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9．在鎂與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，則10s內生成硫酸鎂的平均反應速率是（　�。�
A．0.06 mol/（L•s）B．1.8mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.18 mol/（L•s）

分析 先根據題意計算硫酸的反應速率，再根據同一反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算生成硫酸鎂的平均反應速率．

解答 解：v（H2SO4）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{10s}$=0.06mol/（L•s），同一反應中，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以10s內生成硫酸鎂的平均反應速率為0.06mol/（L．s），
故選A

點評 本題考查的是反應速率的定量表示方法，側重考查學生對化學反應速率的理解，知道同一反應中各物質的反應速率之比等于其計量數之比是解本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則有關溶液中含有的離子說法正確的是（　�。�
A．一定有SO42-
B．一定沒有SO42-
C．一定有Ag+
D．可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同時存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列塑料的合成，所發(fā)生的化學反應不同于另外三種的是（　�。�
A．聚乙烯塑料B．聚氯乙烯塑料C．聚苯乙烯塑料D．酚醛樹脂塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．美籍華裔科學家錢永鍵等三位科學家因在發(fā)現和研究各種綠色熒光蛋白方面做出杰出貢獻而獲得2008年諾貝爾化學獎．下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A．綠色熒光蛋白分子中氨基酸排列順序一定相同
B．綠色熒光蛋白能發(fā)生顏色反應及鹽析、變性等
C．綠色熒光蛋白可發(fā)生水解反應生成多種氨基酸
D．綠色熒光蛋白可用于跟蹤生物細胞的分子變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．鈹的最高價氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定
C．碳酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．砷的最高價氧化物的水化物是一種強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L水中含有的氫氧鍵數為NA
B．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數為NA
C．一定條件下，將1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數為NA
D．在反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，每生成0.5 molO2轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，動植物油脂與醇反應可制備生物柴油，化學方程式如下：

下列敘述正確的是（　�。�
A．“地溝油”可用于制備生物柴油B．生物柴油屬于油脂
C．該反應屬于酯化反應D．生物柴油的氧化反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11
HClO Ka=2.95×10-8 CaCO3 Ksp=2.8×10-9
下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
B．向NaClO溶液通入少量CO2的離子反應方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的離子反應方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列烷烴進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同的產物的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH3
C．CH3C H2CH2 CH2CH3D．CH3C H2CH2CH3

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