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4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是(  )
A.六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B.生石灰作干燥劑是物理變化
C.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),可在其中加入大量食品添加劑
D.“血液透析”利用了膠的性質(zhì)

分析 A.六水合氯化鈣不能吸水;
B.生石灰吸收水份,生成氧氣化鈣;
C.絕大多數(shù)食品添加劑都是化學(xué)合成物質(zhì),過量使用對(duì)人體有害,影響人體健康;
D.人體血液屬于膠體,不能透過半透膜.

解答 解:A.六水合氯化鈣不能吸水,則不能作食品干燥劑,故A錯(cuò)誤;
B.用生石灰作干燥劑,生石灰吸收水份,生成氧氣化鈣,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;
C.過量使用對(duì)人體有害,應(yīng)按規(guī)定添加,故C錯(cuò)誤;
D.透析是通過小分子經(jīng)過半透膜擴(kuò)散到水(或緩沖液)的原理,將小分子與生物大分子分開的一種分離技術(shù),人體的血液屬于膠體,不能透過半透膜,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途,物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì),題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.化學(xué)平衡移動(dòng)原理,同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),現(xiàn)象為生成白色沉淀.
(2)向氨水中通入HCl,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有NH3•H2O、NH3、OH-
(3)向濃氨水中加入少量堿石灰,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液pH值增大(填“增大”、“減小”或“不變”),現(xiàn)象為有刺激性氣體逸出.實(shí)驗(yàn)室常利用該原理制備氨氣,在此過程中堿石灰的另一個(gè)作用是吸水且反應(yīng)放熱降低NH3的溶解度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在實(shí)驗(yàn)室里,要想使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉下來(lái),應(yīng)選用(  )
A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2OH-═AlO2-+H2
B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+═BaSO4
C.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
D.銅片跟稀硝酸反應(yīng):Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2.查閱資料:SO2Cl2常溫下為無(wú)色液體,極易水解,遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧.
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6.
Ⅱ.在收集氯氣前,應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶.
Ⅲ.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體,充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進(jìn)行如下研究.
(1)研究反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2.向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無(wú)色溶液.經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,證明無(wú)色液體是SO2Cl2
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,過濾,向?yàn)V液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-;
(2)繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度.用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
①該白色沉淀的成分是BaSO4
②寫出SO2與Cl2在活性炭催化下的化學(xué)方程式SO2+Cl2?SO2 Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( �。�
H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4      
2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO33
A.H2SO3>HI>Fe2+>NOB.HI>Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>HI>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>HI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取乙烯,請(qǐng)回答下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的問題:
(1)燒瓶?jī)?nèi)裝的液態(tài)物質(zhì)是濃硫酸和乙醇,固態(tài)物質(zhì)是碎瓷片,其作用是防止爆沸
(2)反應(yīng)中要迅速升溫至170℃,升溫過慢引起的不良后果乙醇與濃硫酸作用下加熱到140度會(huì)發(fā)生分子間脫水生成乙醚
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH→_{170℃}^{濃硫酸}CH2=CH2↑+H2O
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,燒瓶?jī)?nèi)的液體開始變黑,生成的氣體中夾雜著一股刺激性氣味,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化乙醇,把乙醇氧化成碳,濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2
(5)為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì),得到純凈的乙烯,應(yīng)將反應(yīng)生成的氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶.

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13.在1L水中溶有Mg(HCO32和CaCl2,其濃度分別為1mol•L-1和2mol•L-1
(1)欲用一種試劑(適量)除去溶液中的Mg2+和Ca2+,此試劑應(yīng)選B.
A.碳酸氫鈉  B.氫氧化鈉  C.鹽酸  D.石灰水
(2)需加入1mol•L-1這種試劑4000mL;
(3)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.CMA(醋酸鈣和醋酸鎂固體的混合物)是高速公路的綠色融雪劑.以生物質(zhì)廢液--木醋液(主要成分為乙酸,還含有少量甲醇等雜質(zhì))及白云石(主要成分為MgC03.CaC03,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)CMA的工藝流程如圖1

(1)將白云石研碎的目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率.
(2)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
(3)濾渣1的主要成分為Si02(填化學(xué)式).
(4)步驟④中加入MgO的作用是調(diào)節(jié)鈣鎂的比例和除去過量的乙酸
(5)已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率(與融雪效果成正比)的關(guān)系如圖2所示,則\frac{n(Ca)}{n(Mg)}為0.4時(shí),融雪效果最好.
(6)若反應(yīng)過程中消耗3molCH3COOH,且CMA的質(zhì)量為221g,則CMA中醋酸鈣和醋酸鎂的物質(zhì)的量之比為1:2.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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