4.下列說法不正確的是(  )
A.冰→水若自發(fā)進行,△H<T△SB.水→冰若自發(fā)進行,△H<0
C.冰?水的平衡狀態(tài)△H=T△SD.水?冰的平衡狀態(tài),△H=0

分析 A、根據(jù)△H-T△S<0自發(fā)進行判斷;
B、水變成冰,由液態(tài)變成固態(tài),熵變減小結(jié)合△H-T△S<0自發(fā)進行判斷;
C、根據(jù)冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0判斷;
D、根據(jù)冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0判斷;

解答 解:A、因為△H-T△S<0自發(fā)進行,所以冰從固體變化為液體,若自發(fā)進行,△H<T△S,故A正確;
B、水變成冰,由液態(tài)變成固態(tài),熵變減小,則△S<0,又水→冰若自發(fā)進行,則△H<T△S,所以△H<0,故B正確;
C、冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0,所以△H=T△S,故C正確;
D、冰?水的平衡狀態(tài)△G=△H-T△S=0,所以△H=T△S,故D錯誤;
故選D;

點評 本題考查了變化過程中熵變化的分析判斷以及反應(yīng)自發(fā)性的判斷等,題目難度中等,判斷時把握△G=△H-T△S<0自發(fā);

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化合中,即有離子鍵又有共價鍵的是( 。
A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.寫出符合下列要求的化學(xué)方程式:
(1)除去乙烷中混有的乙烯:C2H4+Br2→CH2BrCH2Br.
(2)由甲苯制備梯恩梯(TNT):
(3)苯甲醛為最簡單的芳香醛,通?捎勉y氨溶液檢驗:C6H5CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑.
(4)2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應(yīng):CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O.
(5)利用純堿溶液鑒別乙醇中是否混有乙酸:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O.

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12.以惰性電極電解 CuSO4 溶液.若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為.( 。
A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g

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19.用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是(  )
A.電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液的pH不變
B.電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液的pH減小
C.電解氯化鉀溶液,在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
D.電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.吸熱反應(yīng)N2(g)+O2 (g)?2NO(g),在2000℃時,K=6.2×10-4.2000℃時,在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2,通過計算回答:
(1)此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)?否
(2)若非化學(xué)平衡狀態(tài),反應(yīng)將向哪個方向進行?逆向移動.

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16.水的電離過程為H2O?H++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為:K(25℃)=1.0×10-14 mol2•L-2,K(35℃)=2.1×10-14 mol2•L-2.則下列敘述不正確的是( 。
A.純水的pH隨著溫度的升高而降低B.在35℃時,[H+]>[OH-]
C.在25℃和35℃時,[H+]=[OH-]D.水的電離是吸熱的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸.下列離子方程式與事實不相符的是( 。
A.OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB.2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C.2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2OD.OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列排列順序不正確的是( 。
A.離子半徑:Mg2+>O2->F-B.原子半徑:Na>S>O
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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