Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

 

價，A的電負性

 

B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol^-1．根據(jù)下表有關蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

 

．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是

 

．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO這3種晶體的結(jié)構與NaCl晶體結(jié)構相似（如圖所示），已知3種離子晶體
的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

則該3種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：

 

．其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

 

個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

 

．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,原子核外電子排布,晶體熔沸點的比較,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)同周期元素的電離能判斷元素的種類，A的I₄電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應為Al，B的I₃電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應為Mg，根據(jù)同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強解答；
（2）根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵斷裂所需能量比較分析；最簡單的氨基酸為甘氨酸；
（3）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；根據(jù)結(jié)構的相似性判斷一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺個數(shù)；
（4）根據(jù)釩離子、鉻離子的未成對電子判斷．

解答： 解：（1）A的I₄電離能突然增大，說明最外層有3個電子，應為Al，B的I₃電離能突然增大，說明最外層有2個電子，應為Mg，Al的正化合價為+3價，同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則Al的電負性大于Mg的電負性；
故答案為：+3；＞；
（2）波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子；最簡單的氨基酸為甘氨酸，其結(jié)構簡式為NH₂-CH₂-COOH，甘氨酸中羧基中碳原子為 sp² 雜化，另一個碳原子為 sp³ 雜化；
故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp²和sp³；
（3）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO 3種離子晶體熔點從高到低的順序是MgO＞CaO＞KCl；
MgO的晶體結(jié)構與NaCl的晶體結(jié)構相似，所以一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺個數(shù)為12，
故答案為：MgO＞CaO＞KCl；12；
（4）V₂O₅中釩離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，無未成對電子，CrO₂中鉻離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²兩對未成對電子，金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，則合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，
故答案為：CrO₂．

點評：本題考查了化合價和電負性的判斷、晶體熔點的比較、核外電子排布式的書寫等知識點，題目難度中等，注意書寫基態(tài)原子的核外電子排布式要遵循構造原理，注意把握根據(jù)元素的電離能判斷原子最外層電子數(shù)的方法．