Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：
（1）N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為           。
（2）甲醛(H₂C=O)分子碳原子的雜化方式為            用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角      120^o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(圖a所示)。KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點從高到低的順序是      。
（4）設(shè)MgO晶胞的邊長為acm，則MgO的密度是   g·cm^-3(只要求列算式。阿伏加德羅常數(shù)為N_A)。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖b所示，其分子內(nèi)不含有      (填字母)。

A．離子鍵

B．共價鍵

C．金屬鍵

D．配位鍵 E．氫鍵 F．鍵

Answer 1

（1）N＞O＞S；（2）sp2；＜；（3）MgO＞CaO＞KCl；（4）160/a³N_A；（5）AC。

試題分析：（1）根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，同一周期由左向右元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但氮原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞S；（2）甲醛(H₂C=O)分子碳原子的雜化方式為sp2；甲醛(H₂C=O)分子中氧原子上含有兩對孤對電子，對成鍵電子對有排斥作用，甲醛中H—C—H的鍵角＜120^o；（3）對于結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，晶格能越大晶體的熔點越高；晶格能的高低取決于離子半徑和離子所帶的電荷，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點越高；則KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點從高到低的順序是MgO＞CaO＞KCl；（4）根據(jù)MgO晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析知，1mol晶胞中含有4molMgO，質(zhì)量為160g，晶胞的邊長為acm，則1mol晶胞的體積為a³N_Acm³則MgO的密度是160/a³N_Ag·cm^-3；（5）根據(jù)配合物的分子結(jié)構(gòu)判斷，其分子內(nèi)不含有離子鍵和金屬鍵，選AC。