【題目】某原料藥合成路線如下:
(1)甲→乙的反應(yīng)類型為_______________;乙→丙的反應(yīng)條件為__________________。
(2)丁的名稱為_______________;戊的分子式為__________________。
(3)丁發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________;己→庚的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(4)化合物己的芳香族同分異構(gòu)體有多種,A和B是其中的兩類,它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下:
①已知A遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個對位取代基,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為________________或________________。
②已知B中含有甲基,能發(fā)生水解反應(yīng),苯環(huán)上只有一個取代基,則B的結(jié)構(gòu)有___種。
(5)丁烯酮()可用作聚合反應(yīng)單體制取陰離子樹脂,還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉(NaC≡CH)為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計制備丁烯酮的合成路線:___________________。
合成路線流程圖示例如:A B……目標(biāo)產(chǎn)物。
【答案】 取代反應(yīng) NaOH水溶液,加熱 苯甲醛 C9H8O 5 或:
【解析】(1)甲→乙的反應(yīng)中,Br取代了H原子,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);乙→丙的反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH,加熱;
(2)丙為苯甲醇,催化氧化作用下生成。罕郊兹;戊的結(jié)構(gòu)式中,苯環(huán)分子式為C6H6,其中一個H被C3H3O代替,故分子式為C9H8O;
(3). 銀鏡反應(yīng)為醛基化合物與氫氧化二氨銀在加熱條件下生成銀單質(zhì)的反應(yīng),苯甲醛的銀鏡反應(yīng)為:;
H2N-CH3與己脫去H2O分子生成庚,己結(jié)構(gòu)中的O脫去,形成C=N,化學(xué)方程式為;
(4)①A中含有酚羥基和醛基,所以A的結(jié)構(gòu)可能是在酚羥基的對位存在-CH2CH2CHO,和CHCH3CHO,即結(jié)構(gòu)是為:,;
②取代基中含有酯基和甲基,其可能形式為:-COOCH2CH3、-CH2COOCH3、-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CHCH3OOCH,所以可能結(jié)構(gòu)有5種;
(5)倒推:丁烯酮中CH2=CH-可由CH3-CHOH-發(fā)生消去反應(yīng)生成,CH3-CHOH-CO-CH3類似于已知條件中己的結(jié)構(gòu),由此可得:
由類似于戊的物質(zhì)CH3-CHOH-C≡CH在一定條件下生成類似于己的物質(zhì)CH3-CHOH-CO-CH3,進(jìn)而生成丁烯酮的反應(yīng)流程為:
參考已知中丁生成戊的反應(yīng),乙醛CH3-CHO與乙炔鈉(NaC≡CH)在酸性條件下生成戊,乙醛可由乙烯催化氧化得到,所以整體反應(yīng)流程為:
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________,化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成________,其化學(xué)鍵類型為________;加熱時生成________,其化學(xué)鍵類型為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
(2)氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
(3)實驗室配制FeSO4溶液,溶解時先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________。
(4)t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________;
②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3,則其關(guān)系是________________________(用“>、<、=”表示,下同)。
(2)取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6,需水的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是___________________________。
(3)完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時,需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則其關(guān)系是____________________________。
(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉,反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3,則其關(guān)系是___________________________。
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO與11.2 LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B. 常溫常壓下,16gO3所含電子數(shù)為8NA
C. 1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA
D. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol H2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).
(4)在830℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時,H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一組檢驗氯氣性質(zhì)的裝置。
(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞K,若有色布條是干燥的,溶液B為濃硫酸,則有色布條________;若溶液B為水,則有色布條________;若溶液B為飽和的NaHCO3溶液,則有色布條________。
(2)現(xiàn)打開K,溶液B為氫氧化鈉溶液,通入的Cl2是濕潤的,布條是干燥的,則有色布條________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等,其流程如圖所示。
下列說法正確的是
A. 電解NaCl溶液可得到金屬鈉
B. 上述過程中發(fā)生了分解、化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)
C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D. 不用電解MgO來制取鎂是因為MgO的熔點比MgCl2的高,能耗大
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