【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中

A.只有Na+B.一定有Na+，可能有K+

C.一定有Na+和K+D.可能有Na+和K+

【答案】B

【解析】

火焰呈黃色，說明該黃色歸屬于Na+，K+的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出藍色，當溶液中含有Na+和K+兩種離子時，K+的藍色常常被Na+掩蓋，此時采用藍色鈷玻璃可以過濾掉Na+的黃色，所以該無色溶液一定有Na+，可能有K+，故本題的答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________；A1與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（2） “堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。

（3）向” 過濾Ⅰ所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不變”或“減小”）。

（4） “電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是__________________。

（5）”電解Ⅱ原理如圖所示。

①試寫出A、B、C、D物質(zhì)的化學式：A_______，B_______，C_______，D_______。

②陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

（6）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H共價鍵

D. 分子總數(shù)為NA的ClO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃～950℃時，空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N2與O2體積比為4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。

（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為________。

（2）設(shè)1t純凈的FeS2完全反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2________m3。

（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數(shù)為多少________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請回答相關(guān)問題．

（1）實驗室中少量的鈉通常保存在_______中，在實驗室中取用鈉的儀器是________．

（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰，同時生成 色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學方程式：________．

（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

（4）該同學在實驗室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．

①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）．

②根據(jù)計算，該同學應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________．

③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．下列操作會引起所配濃度偏大的是________．

A．燒杯未進行洗滌

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，可由N2、H2合成NH3。

（1）天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

結(jié)合圖像，寫出CH4通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2和H2的熱化學方程式______________________。

（2）利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4∶1計）

①起還原作用的物質(zhì)是_________________________。

②膜I側(cè)所得氣體=2，CH4、H2O、O2反應(yīng)的化學方程式是______________________。

（3）甲小組模擬工業(yè)合成氨在一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH< 0。t1時刻到達平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示，下列說法正確的是____________

A．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程到達平衡的標志：混合氣體密度不再發(fā)生變化

D．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加N2和H2混合氣

（4）乙小組模擬不同條件下的合成氨反應(yīng)，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，圖為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(P)的關(guān)系圖。

①T1、T2、T3由大到小的排序為______________________________。

②在T2、60MPa條件下，比較A點v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是____________。

③計算T2、60Mpa平衡體系的平衡常數(shù)Kp=__________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。

（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。

A．2.0 B．3.0 C．4.0

（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫出步驟Ⅰ 中反應(yīng)的總化學方程式為___________________________________。

（3）簡述步驟Ⅱ中能析出KClO3 晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2 溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學方程式__________________。

（5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。

（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是_________

A.H2 B.N2 C. CO2 D.空氣

（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L 海水中95%溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2 將90%Br2 還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中全部為微量元素的是

A.Cu、Mn、MoB.C、N、KC.Ca、Mg、Fe D.Zn、H、O

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