Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

A．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

分析：A．常溫下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．醋酸是弱電解質，稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，除了氫氧根離子濃度外，其它離子濃度都減�。�
C．pH相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質的量濃度大于鹽酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸溶液，消耗的氫氧化鈉的物質的量與酸的物質的量成正比；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步．

解答：解：A．常溫下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，所以c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，稀釋醋酸溶液時促進醋酸電離，醋酸根離子和氫離子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．pH相等的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質的量濃度大于鹽酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸溶液，消耗的氫氧化鈉的物質的量與酸的物質的量成正比，所以醋酸消耗的氫氧化鈉溶液多，故C錯誤；
D．常溫下，硫離子的第一步水解程度大于第二步，所以同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解等知識點，明確弱電解質電離特點、鹽類水解特點是解本題關鍵，易錯選項是B，注意稀釋弱酸或弱堿時，溶液中不是所有離子濃度都減小，為易錯點．