在容積不變的密閉容器中反應(yīng)：N2＋3H22NH3達到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．平衡不移動

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小


解析　保持容積不變，若使各組分的濃度同時加倍，相當(dāng)于原反應(yīng)體系體積減半，壓強加倍，v正、v逆都增大，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動，即正向移動。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，a、b、c分別為三種氫化物，

(1)其中表示ⅥA元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線________(填標號，下一空同)，表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線________。

(2)a的電子式為________，b的空間構(gòu)型為________，c的化學(xué)式為________。

(3)同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是________________。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　)

A．原子半徑Z<M

B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量是(　　)

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol·L－1·min－1，試求：

(1)方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x＝__________。

(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝__________。

(3)5min時B的轉(zhuǎn)化率為__________。

(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”或“減小”或“不變”下同)，壓強增大B的轉(zhuǎn)化率________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不正確的是(　　)

A．加(正)催化劑

B．增大壓強(體積減小)

C．給體系加熱

D．從體系中不斷移去部分CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某溫度下，將H2和I2各0.10 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得＝0.0080 mol·L－1。

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(2)在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20 mol，試求達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；

(2)B中加入的干燥劑是_________(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；

(3)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中______________、②D中有無色液體生成；

設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量________粉末，現(xiàn)象為___________________。

(4)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液�、跜uCl2溶液　④CuSO4溶液�、軰OH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)____________

______，其陽極的電極反應(yīng)式都是____________________________________________，

陰極的電極反應(yīng)式都是_______________________________________________，

總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是_____________________________________________。

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是____，pH變大的是______。(填序號)

(3)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

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