5．下列反應的離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸鈣溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

分析 A．電荷不守恒、轉移電子不守恒；
B．不符合配比；
C．弱電解質寫化學式；
D．二者反應生成碳酸鋇、NaOH和水．

解答 解：A．電荷不守恒、轉移電子不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．不符合配比，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．弱電解質寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．二者反應生成碳酸鋇、NaOH和水，離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及物質性質是解本題關鍵，注意：某些化學反應與反應的量有關，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．硫酸工廠排放的尾氣中含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①寫出上述過程的化學方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，CaSO3↓+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上需生石灰50kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸亞鐵晶體的化學式為FeC2O4•2H2O，它是一種淡黃色結晶粉末，有輕微刺激性，加熱時可發(fā)生如下分解反應：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
（1）請你用圖中提供的儀器（可以重復選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設計一個實驗，檢驗FeC2O4•2H2O加熱時分解產生的氣態(tài)產物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）．在答題卡上填寫表格（可以不用填滿，也可以補充）．
儀器符號儀器中所加物質作用
A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產物
DNaOH溶液
（2）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是未對尾氣進行處理，可造成環(huán)境污染．
（3）反應結束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產生，倒出時存在燃燒現(xiàn)象，產生上述現(xiàn)象的可能原因是FeC2O4•2H2O分解產生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常見的純凈物A、B、C、X，它們之間有如圖轉化關系（副產物已略去）．
A$→_{反應①}^{+X一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是de．a．S　　　b．N2　　　c．Na　　　d．Mg　　　e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在儲存時應加入少量X，理由是加入Fe粉，發(fā)生反應：2Fe3++Fe═3Fe2+，防止Fe2+被氧化（用必要的文字和離子方程式表示）．
（3）若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質溶液，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為Al（OH）3，X的化學式可能為HCl或NaOH（寫出不同類物質），反應①的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或Al3++3OH-=Al（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
XY
ZW
T
A．X氫化物的沸點一定比Y氫化物的沸點高
B．Z的最高價氧化物的水化物酸性一定比W的強
C．XZ2、XW4與Na2O的化學鍵類型相同
D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在T3Y4、TZ2和TW4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.5mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2L H2
B．標準狀況下，11.2L H2O所含分子數(shù)為0.5NA
C．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA
D．25℃、101Pa時，16g O2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物叫作酸
B．能電離出OH-的化合物不一定是堿
C．電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫作鹽
D．酸、堿、鹽溶液具有導電性，但溶液呈電中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于NaCl的說法不正確的是（　�。�
A．給NaCl溶液通電，使NaCl發(fā)生電離
B．NaCl是電解質
C．NaCl的電離方程式是：NaCl═Na++Cl-
D．NaCl溶液能導電，是因為溶液中有自由移動的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH
B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明相同溫度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含醛基
D．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀，說明鹵代烴中含有溴元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案