Question

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

• A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu
• C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
• D、a和b連接時，鐵片質量增加

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；
B、a和b用導線連接時，形成原電池，銅離子在正極得電子；
C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
D、a和b用導線連接時，形成原電池，鐵為負極．

解答： 解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；
D、a和b用導線連接時，形成原電池，鐵為負極，鐵失電子逐漸溶解，銅離子在正極得電子，所以銅電極質量增大，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，電解過程的反應原理應用，難度不大．