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19.下列有關物質性質的比較順序中,不正確的是( �。�
A.微粒半徑:Na+>Al3+>S2->Cl-B.沸點:F2<Cl2<Br2<I2
C.堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOHD.熔點:Li>Na>K>Rb

分析 A.具有相同電子層排布的離子,質子數(shù)越多半徑越小,最外層電子數(shù)相同的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大;
B.相對分子質量越大,范德華力越大,分子晶體的沸點越高;
C.金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物堿性越強;
D.堿金屬元素的單質,原子序數(shù)越大,熔沸點越低.

解答 解:A.具有相同電子層排布的離子,質子數(shù)越多半徑越小,因此Na+>Al3+、S2->Cl-,最外層電子數(shù)相同的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大,所以微粒半徑:S2->Cl->Na+>Al3+,故A錯誤;
B.相對分子質量越大,范德華力越大,分子晶體的沸點越高,因此沸點:F2<Cl2<Br2<I2,故B正確;
C.因為金屬性Rb>K>Na>Li,金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物堿性越強,所以堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH,故C正確;
D.堿金屬元素的單質,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,熔沸點越低,則單質熔點:Li>Na>K>Rb,故D正確;
故選A.

點評 本題考查了微粒半徑大小的比較、元素非金屬性強弱判斷、熔沸點的比較,題目難度不大,解題時關鍵是根據(jù)元素周期表和周期律判斷出元素非金屬性強弱.

練習冊系列答案
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11.N2O俗稱“笑氣”,醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑,下列反應能產生N2O:3CO+2NO2=3CO2+N2O.下列關于N2O的說法一定正確的是(  )
A.上述反應中每生成1mol N2O,消耗67.2LCO
B.等質量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C.N2O只有氧化性,無還原性
D.上述反應中若有3 mol的CO被還原,則轉移6NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:
(1)準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是酸式滴定管.
(2)已知酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O
(3)若準確稱取W gNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液V mL.則滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去.NaHSO3固體的純度為13V25W×100%.
(4)下列操作會導致測定結果偏高的是ACD
A.未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無氣泡
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.工業(yè)上,利用CO和H2合成二甲醚:3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)在合適的溫度下,研究者進行了多次實驗,每次實驗保持原料氣組成(3molCO、3molH2)、體積(10L)、反應時間等因素不變,實驗結果如圖所示.下列說法正確的是( �。�
A.X、Y兩點對應的CO正反應速率相等
B.合成二甲醚的正反應△H<0
C.反應溫度應控制在260℃~280℃之間
D.選擇合適催化劑,可以提高CO轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.體積均為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應,消耗氫氧化鈉溶液體積:醋酸溶液大于一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)

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4.下列說法正確的是( �。�
A.烷烴C5H12的同分異構體中,主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2,2-甲基丙烷
B.用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
(1)已知:
①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H=+169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kmol-1
(2)H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是部分H2S燃燒可為H2S熱分解反應提供熱量
(3)Mg2Cu是一種儲氫合金.350℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077).Mg2Cu與H2反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2_MgCu2+3MgH2
(4)儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步.用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒碳納米顆粒.這種碳納米顆�?捎醚趸瘹饣ㄌ峒�,反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO43和H2O七種.
①請用上述物質填空,并配平化學方程式:
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4═□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO43+□H2O
②上述反應中氧化劑是K2Cr2O7(填化學式),被氧化的元素是C(填元素符號).
③H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項序號)C.
A.氧化性    B.氧化性和酸性    C.酸性    D.還原性和酸性
④若反應中電子轉移了0.8mol,則產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質屬于純凈物的是(  )
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9.已知AlCl3的沸點:190℃(2.5個大氣壓),但是它在178℃就開始升華,則AlCl3的晶體類型為分子晶體;為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁氯化鋁是分子晶體(共價化合物),熔融狀態(tài)下不電離.

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