12．西蘭花營養(yǎng)豐富，含蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、葉酸、維生素C和葉綠素，營養(yǎng)成份位居同類蔬菜之首，被譽為“蔬菜皇冠”． 
①維生素C俗名為抗壞血酸．在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變?yōu)樗{色褪去，該實驗說明維生素C具有還原性．
②油脂在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸（寫名稱）和甘油．
③西蘭花成分中可做天然著色劑的是葉綠素，屬于糖類的是淀粉．

分析 ①維生素C的生理功能、主要食物來源、易被氧化，表現(xiàn)出還原性，維生素C可用于預防和治療壞血病等，又名抗壞血酸；
②油脂是高級脂肪酸甘油酯； 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物是氨基酸；
③著色劑能改變食品的色澤，天然著色劑是從動、植物和微生物中提取或加工而成的，葉綠素可做天然著色劑，屬于糖類的是淀粉．

解答 解：①維生素C可用于預防和治療壞血病等，又名抗壞血酸，在一支盛有2mL 2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水，溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，當溶液由藍色變無色，說明碘與維生素C反應，碘是氧化劑，維生素是還原劑，具有還原性，
故答案為：抗壞血酸；藍色褪去；還原；　
②油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是：脂肪酸和甘油，
故答案為：高級脂肪酸；
③天然著色劑是從動、植物和微生物中提取或加工而成的，西蘭花成分中葉綠素可做天然著色劑，屬于糖類的是淀粉，
故答案為：葉綠素；淀粉．

點評 本題主要考查了化學與生活中的知識，涉及內(nèi)容較多，平時注意基礎知識的積累，注意維生素C的性質(zhì)、油脂的水解、著色劑的分類等知識，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A有如圖轉(zhuǎn)化關系：

已知：
①有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8%．
②CH3一CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{2}}$+HCl
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）B的分子式為C7H8O；有機物D中含氧官能團名稱是羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；檢驗M中官能團的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液．
（3）條件I為氫氧化鈉的醇溶液、加熱；D→F的反應類型為水解或取代反應．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
F→E，
F→G．
（5）N的同系物X比N相對分子質(zhì)量大14，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有13種（不考慮立體異構(gòu)）
①含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色
寫出其中核磁共振氫譜有五組峰，且吸收峰的面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某太陽能電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．光照時，太陽能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．光照時，b極的電極反應式為VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
C．光照時，每轉(zhuǎn)移5 mol電子，有5mol H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D．夜間，a極的電極反應式為V3++e-═V2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（　�。�
ABCD
用品
有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2
用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．某些化學反應可用下式表示：A+B→C+D+H2O請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是：NaHCO3和鹽酸或Na2CO3和鹽酸．
（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應的離子方程 式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請寫出符合上式的化學方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．白屈菜有止痛、止咳功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關白屈菜酸（R）的說法中，正確的是（　�。�
A．R能發(fā)生氧化、加成、取代反應B．R分子含1個苯環(huán)，屬于芳香化合物
C．常溫下能與乙醇發(fā)生酯化反應D．1molR與足量鈉反應生成2molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列說法正確的是（　　）
A．苯甲酸和苯甲酸鈉都是食品防腐劑
B．食用花生油和汽油都屬于酯
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．毛發(fā)、雞蛋清都不能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下是一些常用的危險化學品標志，裝運氫氧化鈉溶液的包裝箱應貼的圖標是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某實驗小組用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是減少實驗過程中的熱量損失．大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中（家用產(chǎn)品）效果更好．
（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；．
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
試驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.6 
227.027.427.231.2
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
①表中的溫度差平均值為4.0℃．
②近似認為0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol•L-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和熱相等簡述理由中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水所放出的熱量為標準的，而與酸、堿的用量無關．．

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