用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為0.5mol
C、1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 mol
D、5.6gmol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，鈉離子的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol亞鐵離子反應(yīng)失去0.2mol電子．
解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L H2O的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1 L 1mol/L的NaOH溶液中含有1mol氫氧化鈉，含有的Na+的物質(zhì)的量為1 mol，故C正確；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，鐵失去的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物為亞鐵離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

《化學(xué)與生活》
（1）蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后，仍不失去生理作用的是
 

A．加熱　  B．紫外線照射    C．加飽和食鹽水　  D．加福爾馬林
（2）纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種
 

A．多糖       B．微量元素       C．脂肪      D．維生素
（3）①油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)．三類(lèi)物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是
 
．
②它們?cè)谌梭w內(nèi)都能發(fā)生水解．其中，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
．淀粉水解最終生成葡萄糖，為證明淀粉已完全水解，可加
 
，現(xiàn)象是不顯
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳原子的最外電子層有
 
個(gè)電子，容易形成
 
鍵．除甲烷外，烷烴分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，烷烴的化學(xué)性質(zhì)與甲烷
 
．烷烴的物理性質(zhì)中熔、沸點(diǎn)隨著其分子里碳原子數(shù)的遞增而
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從A．甲醛  B．蛋白質(zhì)  C．乙醇  D．聚苯乙烯  E．乙酸  F．淀粉六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）羊毛的主要成分是
 
．
（2）可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是
 
．
（3）隨意丟棄會(huì)造成“白色污染”的是
 
．
（4）能用于除去熱水瓶?jī)?nèi)膽中水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是
 
．
（5）某些裝飾材料揮發(fā)出
 
和苯等有毒物質(zhì)會(huì)對(duì)空氣造成污染．
（6）交警檢測(cè)駕駛員呼出氣體中的
 
含量判斷其是否酒駕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．下列反應(yīng)可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判斷正確的是（　�。�
A、KClO3在反應(yīng)中失去電子
B、H2C2O4是氧化劑
C、H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)
D、生成2mol ClO2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、升高溫度
B、增大反應(yīng)物的濃度
C、降低溫度
D、使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、18g H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2含有的分子數(shù)目為NA
C、1L 1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D、1mol H2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選項(xiàng)中，符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
A、一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
B、Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3的物質(zhì)的量（Y）與消耗Cl2物質(zhì)的量（X）的關(guān)系
C、燃燒一定質(zhì)量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質(zhì)的量（Y）與C3H6的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（X）的關(guān)系
D、H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度（Y）與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（X）的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取
NaClO4（aq）+NH4Cl（aq）
 90℃ 
.
 
NH4ClO4（aq）+NaCl（aq）
（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是
 
．
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0．l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱(chēng)）
 
、干燥．

（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol/L H2SO4溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3mol/L NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：略
步驟8：略
①步驟4中，應(yīng)先
 
，再
 
；
②步驟1～7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是
 
；
（填寫(xiě)步驟號(hào)）
 
；
③本實(shí)驗(yàn)需要配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，配制過(guò)程中，將蒸餾水注入容量瓶瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí)，下面的操作是：
 
．

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