Question

(9分)鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：

離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 0	3. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8
Cu2＋	4.2	6.7

（1）若以離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全，根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算出ksp［Fe(OH)3］=

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)該同學設計了以下實驗流程：

A可能是 ；試劑B的化學式是 ；沉淀②化學式是 。

Answer 1

（共9分）：（1）1.0×10-38（3分）

（2）雙氧水（氯氣或氧氣或臭氧也給2分）（2分）NaOH(或其它可溶性堿) （2分）Cu(OH)2（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH=3. 0, c(OH-)=10-11,離子濃度降至1×10-5 mol·L-1為沉淀完全，則ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38； （2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的鹽酸溶液中加入雙氧水等氧化劑，會把Fe2＋氧化為Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的鹽酸溶液，然后向該溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH=4,這時首先得到Fe(OH)3沉淀，過濾，得到的濾液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就會形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。

考點：考查沉淀溶解平衡常數(shù)的計算、溶液中雜質(zhì)離子除去的試劑的選擇、沉淀的成分的確定的知識。