Question

漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑、殺菌劑和漂白劑．請根據(jù)要求回答問題：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

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（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a（ClO）₂水解生成了次氯酸（HClO），寫出該水解反應(yīng)的離子方程式

 

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（3）Ca（ClO）₂溶液中各離子濃度由大到小的順序是

 

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（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理

 

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（5）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用可生成一種有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（2）HClO為弱酸，則ClO^-可水解生成 HClO和OH^-，溶液呈堿性；
（3）ClO^-水解呈堿性，且水解程度較小，以此比較離子濃度大��；
（4）碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
（5）潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣．

解答：解：（1）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）HClO為弱酸，則ClO^-可水解生成 HClO和OH^-，水解的離子方程式為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）ClO^-水解呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）因且水解程度較小，則c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（5）潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

點(diǎn)評：本題綜合考查含氯化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握氯氣的性質(zhì)和應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等．