某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L。請?zhí)羁眨?/p>

（1）該氣體的相對分子質(zhì)量為     。

（2）若氣體的化學式為A2型，其名稱為     ；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為     。

(1)28

(2)氮氣   一氧化碳


解析:

應用公式可求出該氣體的摩爾質(zhì)量為28 g·mol，相應的常見氣體有N2和CO。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是
B
B

A．40.32L    B． 6.72L    C．20.16L    D．30.24L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
C
C
．
A． 0.25mol        B． 0.2mol        C．0.15mol       D．0.1mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)利用銅、鋅、稀硫酸、燒杯、導線等設(shè)計如下實驗：
（1）常見的原電池裝置如圖所示，銅與鋅直接浸在同一電解質(zhì)溶液中，當切斷外線路時，反應的離子方程式為
 
．
（2）某同學利用如圖裝置測定裝置電子電量、氣體體積、鋅的摩爾質(zhì)量等數(shù)據(jù)，實驗發(fā)現(xiàn)，過外電路的電子為0.2mol時，金屬減少了7.15g，生成的氣體在標準狀況下的體積為2.464L．
①利用產(chǎn)生氣體的體積，計算鋅的摩爾質(zhì)量為
 

②利用通過外電路的電子，計算鋅的摩爾質(zhì)量為
 
，請說明出現(xiàn)這種結(jié)果的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請?zhí)羁眨?/span>

（1）該氣體的相對分子質(zhì)量為_______。

（2）若氣體的化學式為A2型，其名稱為________；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為_______。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1。請?zhí)羁眨?/p>

（1）該氣體的相對分子質(zhì)量為______。

（2）若氣體的化學式為A2型，其名稱為______；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為______。

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