3．下列各組有機物中，僅使用溴水不能鑒別出的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．苯、四氯化碳C．乙烷、乙烯D．苯、酒精

分析 能用溴水鑒別的有機物，可利用有機物的水溶性和密度大小，以及有機物含有不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應的性質(zhì)鑒別．

解答 解：A．乙炔和乙烯都含有不飽和鍵，都可與溴水發(fā)生加成反應，不能鑒別，故A選；
B．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色層的位置不同，可鑒別，故B不選；
C．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不反應，可鑒別，故C不選；
D．苯不溶于水，而酒精與水混溶，可鑒別，故D不選．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意把握有機物的性質(zhì)的異同，為解答該題的關鍵，學習中注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．HCO3-、Na+、H+B．Cu2+、HCO3-、OH-C．OH-、A13+、SO42-D．Mg2+、Ca2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．
  2-乙基丙烷		B．BrCH2CH2Br二溴乙烷
C．
    間二甲苯		D． 
   2-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．氧氣的沸點低于氮氣的沸點
B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高
C．極性分子中一定不含非極性鍵
D．乙醇與水任意比互溶只是由于相似相溶原理

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．
（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是O（寫出元素符號）．
（2）石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì)，該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣（如圖甲），石墨烯中碳原子的雜化方式為sp2；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．

（3）二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子．觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是6．
（4）圖丙是C60的晶胞模型（一個小黑點代表一個C60分子），圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個．實際上一個C60晶胞中含有4個C60分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于加成反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
C．C2H5OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2OD．+3NaOH$\stackrel{△}{→}$3C17H35COONa+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“臭氧，在天是佛，在地是魔”．目前臭氧已成為我省許多城市首要污染物．某合作學習小組的同學采集某地30m3空氣，然后慢慢通過足量的KI溶液，充分反應（反應為：2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2），反應后所得溶液中的單質(zhì)碘恰好與10.0mL 0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液完全反應（反應為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），則測得的空氣試樣中臭氧平均濃度值（用每立方米空氣中含臭氧多少微克表示，單位μg/m3，1μg=10-6g）為（　　）
A．40μg/m3B．80μg/m3C．100μg/m3D．160μg/m3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．2015年3月5日，李克強總理在政府工作報告中說：“生態(tài)環(huán)保貴在行動，成在堅持，要求全年能耗強度下降3.1%以上”．從源頭消除污染，這符合“綠色化學”的理念．
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等蘊藏著豐富的生物質(zhì)能．
C．尿液燃料電池的原理是在微生物的作用下將尿液中有機物的化學能轉(zhuǎn)化為電能
D．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．我國化學家在“鐵基（報摻雜鐠氧鐵砷化合物）高溫超導”材料研究上取得了重要成果，榮獲2013年度“國家最高科技獎”．
（1）Fe的原子結構示意圖為．
（2）氟、氧、砷三種元素中電負性由大到小的順序是F＞O＞As．（用元素符號填空）
（3）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F．發(fā)生如下反應：Fe（SCN）2+6NH4F=（NH4）3FeF6+3NH4SCN
①（NH4）3FeF6存在的微粒間作用力除普通共價鍵外，還有ad（填序號）．
a．配位鍵b．氫鍵c．金屬鍵d．離子鍵
②已知SCN-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則C原子的雜化方式為sp．該原子團中σ鍵與π健個數(shù)的比值為1：1．
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃．試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是FeCl3是分子晶體，F(xiàn)eF3是離子晶體．
（5）氮、磷、砷為同主族元素，其化合物的結構又是多樣化的．
①該族氫化物（RH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)可能有ac（選填序號，下同）．
a．穩(wěn)定性  b．沸點   c．R-H鍵能    d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖）頂點的氮原子，據(jù)此分析，這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3．

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