要將NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶無(wú)標(biāo)簽的稀溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，最適宜的試劑組是（　�。�
A、稀硝酸、BaCl2溶液
B、稀硫酸、Ba（OH）2溶液
C、稀鹽酸、AgNO3溶液
D、NaOH和CaCl2溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：
分析：NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶無(wú)標(biāo)簽的稀溶液，陰離子不同，利用鹽酸（硝酸或硫酸）分成兩組，生成氣體的為NaHCO3、Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的為NaCl、Na2SO4，然后分別利用氯化鋇鑒別，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．與硝酸反應(yīng)生成生成氣體的為NaHCO3、Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的為NaCl、Na2SO4，兩組中分別加氯化鋇，生成白色沉淀的為碳酸鈉、硫酸鈉，可鑒別，故A選；
B．與稀硫酸反應(yīng)生成生成氣體的為NaHCO3、Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的為NaCl、Na2SO4，NaHCO3、Na2CO3均與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故B不選；
C．與稀鹽酸反應(yīng)生成生成氣體的為NaHCO3、Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的為NaCl、Na2SO4，NaCl、Na2SO4均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．與NaOH混合，均無(wú)明顯現(xiàn)象，且Na2SO4、Na2CO3均與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)及鑒別的考查，注意現(xiàn)象不同可鑒別物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A、NH4+   NO3-   Al3+   Cl-
B、Na+   CO32-   K+   NO3-
C、MnO4-   K+   SO42-   Na+
D、K+   SO42-  HCO3-   Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.56g可以顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下純水的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H?+）=4.0×10-13 mol?L-1，則該溶液的pH可能是
 
．
（2）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此溫度下，將pH=8的Ba（OH）2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7，則Ba（OH）2與稀鹽酸的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（2）Z在元素周期表中的位置為
 
．
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（4）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3  c．濃硫酸  d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
（5）已知圖1化合物C含有上述元素中的某一種元素
①若D是一種強(qiáng)酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”，某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．分液漏斗中應(yīng)加入
 
，打開(kāi)分液漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過(guò)程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的解釋和結(jié)論是
 
．
②若D是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則C與水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl，經(jīng)光譜測(cè)定其苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈并且側(cè)鏈中有一個(gè)甲基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A及有機(jī)物的關(guān)系為：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
．
（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫(xiě)出D的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）A→E和G→H的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
和
 
反應(yīng)，在一定的條件下，1molE最多可以與
 
mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)（俗稱(chēng)“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
①無(wú)色無(wú)味液體�、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人螈菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色　⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) 寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；如果E中氧原子均為18O，則C與E反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知反應(yīng)達(dá)到平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?mL，則在原混合氣體中，N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
A、2：3B、1：3
C、1：4D、1：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
B、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等
C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)
D、若氣體摩爾體積為22.4 L?mol-1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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