要將NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶無(wú)標(biāo)簽的稀溶液區(qū)別開(kāi)來(lái),最適宜的試劑組是( 。
A、稀硝酸、BaCl2溶液
B、稀硫酸、Ba(OH)2溶液
C、稀鹽酸、AgNO3溶液
D、NaOH和CaCl2溶液
考點(diǎn):物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題:
分析:NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四瓶無(wú)標(biāo)簽的稀溶液,陰離子不同,利用鹽酸(硝酸或硫酸)分成兩組,生成氣體的為NaHCO3、Na2CO3,無(wú)現(xiàn)象的為NaCl、Na2SO4,然后分別利用氯化鋇鑒別,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.與硝酸反應(yīng)生成生成氣體的為NaHCO3、Na2CO3,無(wú)現(xiàn)象的為NaCl、Na2SO4,兩組中分別加氯化鋇,生成白色沉淀的為碳酸鈉、硫酸鈉,可鑒別,故A選;
B.與稀硫酸反應(yīng)生成生成氣體的為NaHCO3、Na2CO3,無(wú)現(xiàn)象的為NaCl、Na2SO4,NaHCO3、Na2CO3均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀,不能鑒別,故B不選;
C.與稀鹽酸反應(yīng)生成生成氣體的為NaHCO3、Na2CO3,無(wú)現(xiàn)象的為NaCl、Na2SO4,NaCl、Na2SO4均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,故C不選;
D.與NaOH混合,均無(wú)明顯現(xiàn)象,且Na2SO4、Na2CO3均與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,故D不選;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的鑒別,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重元素化合物知識(shí)及鑒別的考查,注意現(xiàn)象不同可鑒別物質(zhì),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在某無(wú)色透明酸性溶液中,能共存的離子組是( 。
A、NH4+   NO3-   Al3+   Cl-
B、Na+   CO32-   K+   NO3-
C、MnO4-   K+   SO42-   Na+
D、K+   SO42-  HCO3-   Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1.56g可以顯+1價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng),生成0.04g氫氣,則該金屬的摩爾質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7 mol?L-1,在此溫度下,某溶液中由水電離出的c(H?+)=4.0×10-13 mol?L-1,則該溶液的pH可能是
 

(2)某溫度下純水的c(H+)=1.0×10-6 mol?L-1,在此溫度下,將pH=8的Ba(OH)2與pH=5的稀鹽酸混合,欲使pH=7,則Ba(OH)2與稀鹽酸的體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),G是地殼中含量最高的金屬元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))
 

(2)Z在元素周期表中的位置為
 

(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)
 

(4)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))
 

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3  c.濃硫酸  d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
(5)已知圖1化合物C含有上述元素中的某一種元素
①若D是一種強(qiáng)酸,則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”,某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確,用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).分液漏斗中應(yīng)加入
 
,打開(kāi)分液漏斗進(jìn)行實(shí)驗(yàn),過(guò)程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的解釋和結(jié)論是
 

②若D是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿,則C與水反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知芳香族化合物A的分子式為C9H9OCl,經(jīng)光譜測(cè)定其苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈并且側(cè)鏈中有一個(gè)甲基,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A及有機(jī)物的關(guān)系為:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 
,B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 

(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式
 

(3)寫(xiě)出D的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(4)A→E和G→H的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
 
反應(yīng),在一定的條件下,1molE最多可以與
 
mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2;②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為
回答下列問(wèn)題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱(chēng)是
 

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F,與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)(俗稱(chēng)“同系物”),它們均符合通式CnH2n+2.寫(xiě)出與F互為同系物的含5個(gè)碳原子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(3)B具有的性質(zhì)是
 
(填序號(hào)).
①無(wú)色無(wú)味液體、谟卸尽、鄄蝗苡谒、苊芏缺人螈菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng) 寫(xiě)出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為
 
;如果E中氧原子均為18O,則C與E反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

(5)寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將10mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下,500℃左右發(fā)生下列可逆反應(yīng)左右發(fā)生下列可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),已知反應(yīng)達(dá)到平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)?mL,則在原混合氣體中,N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是( 。
A、2:3B、1:3
C、1:4D、1:7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
B、在一定的溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體的摩爾體積相等
C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)
D、若氣體摩爾體積為22.4 L?mol-1,則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況

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