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(20分)在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4（g）2NO2（g）ΔH >0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間/s

 

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)計算20~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為____________mol· L－1·s－1。

(2)計算在80 ℃時該反應的平衡常數K=___________。

(3)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色___________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有___________(填序號)。

A.增大N2O4的起始濃度                B.向混合氣體中通入NO

C.使用高效催化劑                    D.升高溫度

(5)如圖是80 ℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60 ℃時N2O4物質的量的變化曲線。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗  

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學方程式表示其原因                          ；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；

（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數K=        ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率         （填增大、減小或不變）

③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）      。

A．增大N2O4的起始濃度          B．升高溫度

C．使用高效催化劑               D．向混合氣體中通入稀有氣體

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽極，鉛或石墨為陰極，電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液，其工藝流程為：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用。
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式             
②寫出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。
③鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因            。
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              。
（2）在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過硫酸鉀固體，過硫酸鉀具有強氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解。
①將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H+濃度未畫出）。圖中物質X的化學式為         。

②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應，得到紫紅色溶液。此反應的離子反應方程式                .

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

.(10分)80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)  △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

       時間(s)

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為                             ；

②計算在80℃時該反應的平衡常數K=                                ；

③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                     ；

④要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)              。

A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2

C.使用高效催化劑                       D.升高溫度

⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n(NO2)                     0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期第四次調研考試化學試卷 題型：填空題

某�；瘜W實驗小組同學進行有關NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗  

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學方程式表示其原因                           ；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內氣體顏色      （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                  ；

（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應的平衡常數K=        ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉化率         （填增大、減小或不變）

③改變條件使反應重新達到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）      。

A．增大N2O4的起始濃度           B．升高溫度

C．使用高效催化劑                D．向混合氣體中通入稀有氣體

 

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