對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是

A．v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1 B．v（NH3）=0.02 mol•L-1•s-1

C．v（H2O）=0.04 mol•L-1•s-1 D．v（NO）=0.03 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅天水一中高一上第二學(xué)段段中測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng)

C．蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g) 2Z(g)，△H<0，下列敘述正確的是

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v正(X) = 2v逆(Z)

C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B．增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D．在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在20℃時(shí)，將4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計(jì)算：

（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量。

（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì)）所用的試劑不正確的是

A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g) x C(g)+D(g) △H<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x值等于________________ 2min內(nèi)v(B)= 。

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”） 。

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k = ，450℃時(shí)平衡常數(shù)_____________500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”） 。

（5）相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正 v逆（填“>” 或 “<”），達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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