回答下列問題（填序號）：
（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙．常用于物質(zhì)分離的是______，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是______．（用序號填寫）
（2）今欲用NaOH固體配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶．
B．用托盤天平稱取______g固體NaOH．
C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用______攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
F．配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（1）漏斗用于固液分離、蒸餾燒瓶分離沸點相差互不相溶的液體、分液漏斗分離互不需要的液體；容量瓶用于溶液配制與可以用于固定體積量取，天平稱量固體，量筒量取液體，
故答案為：①③⑤；③；
（2）A．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，所以選擇500mL容量瓶，故答案為：500；
B．配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
C．固體溶解需要用玻璃棒攪拌，加速溶解，故答案為：玻璃棒；
E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
加水時液面超過刻度線，所配溶液體積降低，將使配得的溶液濃度偏低，故答案為：膠頭滴管；偏低；
F．一些強堿溶液會腐蝕玻璃，存放時間久了會影響容量瓶的容量，配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL2.8mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移⑤洗滌�、薅ㄈ茛邠u勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有______，該儀器上需標有以下五項中的______（用序號填寫）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線
（3）第⑤步實驗的目的是______．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）?
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度______．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______；
（2）配制方法：設(shè)計五個操作步驟，請在橫線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿______注入______中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______2～3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入______
④繼續(xù)往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會使實際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
A．定容時俯視刻度線B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2mol?L-1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
A．稱取7.8gNa2O2固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

配制lOOmL0.5mol?L-1碳酸鈉溶液
（1）配制碳酸鈉溶液時需要用到的玻璃儀器有______（除托盤天平外，按實驗使用先后順序，寫出主要四種）
（2）下列操作結(jié)果，導(dǎo)致配制溶液物質(zhì)的量濃度結(jié)果偏低的是______
a．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
e．轉(zhuǎn)移過程中有少量的溶液濺出
d．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某同學(xué)設(shè)計了一個簡單的實驗（如圖所示），以測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)．可供選用的試劑有：濃H2SO4、濃硝酸、6mol?L-1NaOH溶液．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20140611/2014061109420575912853.png" >
有關(guān)實驗操作：①往試管中放入適量的鋁合金樣品；②從分液漏斗往試管中加入過量的A溶液；③檢查裝置的氣密性；④測定收集到的水的體積．
（1）正確的操作順序為______；
（2）A溶液可選用______；寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；
（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為Wg，氫氣的體積為aL（標準狀況），則樣品中Al的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某固體混合物可能含Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗．

已知氣體經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時，二者質(zhì)量均增大，請回答：
（1）堿石灰的作用是______；氣體A是______，生成氣體A的離子方程式：______．
（2）寫出生成H2的離子方程式是______．
（3）混合物中是否存在FeCl2，理由是______．
（4）白色沉淀D為______（填化學(xué)式）；固體混合物中不能確定的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
I．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是______．
（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、______．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是______．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是______．
（5）沉淀C的化學(xué)式是______．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學(xué)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某有機物在氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，實驗測知1.6g該有機物在氧氣中燃燒后生成的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，分別增重3.6g和4.4g，則該有機物的組成是（　�。�
A．只含碳、氫兩種元素
B．含碳、氫、氧三種元素
C．肯定含碳、氫元素，可能含有氧元素
D．無法判斷

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