Question

下列實驗能達到預期目的的是（    ）

編號	實驗內容	實驗目的
A	室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大	證明非金屬性S＞C

Answer 1

【知識點】化學實驗方案的評價

【答案解析】B   解析：A、NaClO溶液具有強氧化性，不能利用pH試紙測定pH，應利用pH計測定pH比較酸性強弱，故A錯誤；；B、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；
C、NaOH過量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明沉淀轉化，則不能比較溶度積大小，故C錯誤；
D、等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可比較亞硫酸與碳酸的酸性，因亞硫酸不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性，故D錯誤；

故答案選B

【思路點撥】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及鹽類水解與酸性比較、沉淀生成與沉淀轉化、非金屬性比較方法、pH的測定等，注重實驗原理及物質性質的考查，注意實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大。