下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素中，能形成AB2型共價(jià)化合物的是（　�。�
A．12和17B．11和8C．12和16D．6和8
A、原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為17的元素為Cl，二者生成MgCl2，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為8的元素為0，二者生成Na2O，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為16的元素為S，二者生成MgS，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D、原子序數(shù)為為6的元素為C，原子序數(shù)為8的元素為0，二者生成CS2，為共價(jià)化合物，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，回答下面兩個(gè)小題。

(1)A、B、C、D、X五種元素在周期表中的位置如右圖所示（X與A、B為相鄰族，與C、D為相鄰周期），若元素X的原子序數(shù)為x，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為

                           或                         （用含x的代數(shù)式表示）。

    (2)在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。

元素組

例外元素

其他元素所屬編號(hào)

（a）S、Na、Mg、N

 

 

（b）N、P、Sn、As

 

 

（c）K、Ca、Al、Zn

 

 

（d）Cu、Fe、Ag、Ca

 

 

其他元素所屬類型編號(hào)：①主族元素，②過(guò)渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示

 

元素

A

B

C

D

E

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性

原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子

日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)

其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷

單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒

 

請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各題：

（1）C在元素周期表中的位置是　　　　　　　，　　

D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　。

（２）下圖是A~E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答

①圖中序列5是元素     （用元素符號(hào)回答）                           

②下列各組元素最有可能形成離子化合物的是    (填編號(hào))

a．A、B     b．A、E        c．B、C        d．C、E

（3）A的常見單質(zhì)分子中有多個(gè)共價(jià)鍵。

①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?u>                                 

②該單質(zhì)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為      。

（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式

                                                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分（一） 題型：填空題

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示

元素
A
B
C
D
E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性
原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子
日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)
其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷
單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒
 
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各題：
（1）C在元素周期表中的位置是　　　　　　　，　　
D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　。
（２）下圖是A~E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答
①圖中序列5是元素    （用元素符號(hào)回答）                           
②下列各組元素最有可能形成離子化合物的是    (填編號(hào))
a．A、B     b．A、E        c．B、C        d．C、E
（3）A的常見單質(zhì)分子中有多個(gè)共價(jià)鍵。
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?u>                                 
②該單質(zhì)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為      。
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆安慶市高考模擬試題理綜化學(xué)部分（一） 題型：填空題

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示

 

元素

A

B

C

D

E

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性

原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子

日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)

其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷

單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒

 

請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各題：

（1）C在元素周期表中的位置是　　　　　　　，　　

D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　。

（２）下圖是A~E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答

①圖中序列5是元素     （用元素符號(hào)回答）                            

②下列各組元素最有可能形成離子化合物的是     (填編號(hào))

a．A、B     b．A、E        c．B、C        d．C、E

（3）A的常見單質(zhì)分子中有多個(gè)共價(jià)鍵。

①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?u>                                 

②該單質(zhì)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為       。

（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式

                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示

元素

A

B

C

D

E

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性

原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子

日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)

其簡(jiǎn)單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷

單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來(lái)水消毒

請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各題：

（1）C在元素周期表中的位置是　　　　　　　，　　

D的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　。

（２）下圖是A~E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答

①圖中序列5是元素     （用元素符號(hào)回答）                            

②下列各組元素最有可能形成離子化合物的是     (填編號(hào))

a．A、B     b．A、E        c．B、C        d．C、E

（3）A的常見單質(zhì)分子中有多個(gè)共價(jià)鍵。

①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?u>                                 

②該單質(zhì)分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比為       。

（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式

                                                  。

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