Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（　�。�
A、硫化鉀B、硫化鈉
C、氯化鈉D、氧化鋁
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，其最高正價與負價的絕對值之和為8，設(shè)其最高正價為a，最低負價的絕對值為b，
a+b=8
a-b=4
，解得
a=6
b=2
，Y元素的最高正價為+6，元素的最高正價與其族序數(shù)相等，所以Y位于第VIA族，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則M位于Y的下一周期，為金屬元素．
解答： 解：Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，其最高正價與負價的絕對值之和為8，設(shè)其最高正價為a，最低負價的絕對值為b，
a+b=8
a-b=4
，解得
a=6
b=2
，Y元素的最高正價為+6，元素的最高正價與其族序數(shù)相等，所以Y位于第VIA族，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質(zhì)能溶于水并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則M位于Y的下一周期，為金屬元素，
A．如果Y是S元素，K元素是位于S元素下一周期活潑金屬元素，二者能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，所以符合條件，故A正確；
B．S和Na位于同一周期，二者不能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，所以不符合條件，故B錯誤；
C．Cl元素位于第VIIA族，不符合條件，故C錯誤；
D．O元素沒有正化合價，所以不符合條件，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，明確元素化合價之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價確定元素在周期表中的位置，再結(jié)合離子的電子層結(jié)構(gòu)分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的氣化B、石油分餾
C、石油裂解D、煤的直接液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類．鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）		K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g）		K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）		K3？？
（1）反應(yīng)①是
 
（選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v（CO2）=
 
．若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將
 
移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將
 
（選填“增大”，“減小”，“不變”）．使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有
 
．
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是
 
；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色
 
（選填“變深”，“變淺”，“不變”）．
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色．請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）
 
．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）
 
．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
C
D
B（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
；D的電子式
 
．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性化合物，且不溶于水，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為
 
．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．A、B濃度均為0.1mol/L等體積的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置．
周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
2 E F
3 A C D G R
4 B H
（1）填元素符號B
 
，D
 
．其中B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最弱的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）F元素氫化物的化學(xué)式是
 
，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鎳蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O?Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A、電池的電解液為堿性溶液
B、電池的正極為Ni2O3、負極為Fe
C、電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+20H-一2e-═Fe（OH）2
D、電池充電時，陽極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A、電子通過外電路從a極流向b極
B、b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C、每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，生成3.6g水
D、H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞X＞Z＞Y
B、熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C、離子半徑：W2+＞Y2-
D、堿性：XOH＞W(wǎng)（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氣還原氧化銅
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
D、氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)

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