分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物不可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，其不飽和度=
2×8+2-10
2
=4，故側鏈為烷基，若有1個側鏈，為-CH2-CH3；若有2個側鏈，為-CH3，有鄰、間、對三種，分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物，據(jù)此解答．
解答： 解：分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有1個苯環(huán)，其不飽和度=
2×8+2-10
2
=4，故側鏈為烷基，
若有1個側鏈，為-CH2-CH3，有一種，分子中有5種氫原子，一氯代物有5種；若有2個側鏈，為-CH3，有鄰、間、對三種，分子中分別有3、4、2種氫原子，一氯代物分別有3、4、2種，故選D．
點評：不同考查同分異構體的書寫、芳香烴的概念等，比較基礎，判斷側鏈是解題的關鍵，注意不飽和度的利用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg		反應快慢：
Mg＞Al＞Fe		反應物的性質越活潑，
反應速率越快．
（1）該同學的實驗目的是
 
，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是
 

（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗．用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反應．通過
 
可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是
 
的影響． 
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應一開始時加入
 

A．硫酸鉀   B．硫酸錳         C．氯化錳       D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B、可用稀硫酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
C、減壓過濾不宜用于過濾膠狀或顆粒太小的沉淀
D、變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示具有吸水干燥功能

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為-285.8kJ?mol-1、-282.5kJ?mol-1、-726.7kJ?mol-1．已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）．則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為（　�。�
A、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=+127.4 kJ?mol-1
B、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-127.4 kJ?mol-1
C、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-127.4 kJ?mol-1
D、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=+127.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體
B、加入催化劑可加快反應速率，并提高反應物的轉化率
C、pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
D、可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉化為易于除去的CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、飲用水可以用明礬、漂白粉來凈化，兩者的作用原理相同
B、等物質的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等
C、淀粉、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應
D、實驗室中濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）
 
，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
＞
 
＞
 
．
（2）一定條件下，A的單質與C的單質充分反應可生成氣體W，W的結構式為
 
由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解生成Y，X的電子式為
 
．固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質的量之比1：1反應生成單質H的離子方程式為：
 
．
（3）G是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質在高溫下發(fā)生置換反應的化學反應方程式：
 
．
（4）在10L的密閉容器中，通入2mol HD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應后生成HD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01mol?L-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時HD2的轉化率為
 
；該反應的熱化學方程式為
 
；此時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知反應    CO（g）+H2O2（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：（1）上述正向反應的△H=
 
0（填“＞”或“＜”）．   
（2）若在800℃時進行上述反應，各物質以不同的物質的量（單位：mol）組合分別投入恒容反應器，則向正反應方向移動的有
 
（填字母編號）．
A B C D E
CO2 3 1 0 1 1
H2 2 1 0 1 2
CO 1 2 3 0.5 3
H2O 3 2 3 2 1
（3）若在500℃時進行上述反應，CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則在該條件下．CO的最大轉化率為
 
．
（4）常溫常壓下，空氣中的C02溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，
c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3第二級電離，則H2CO3?HCO-3+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（　�。�
  學生甲 學生乙
A 向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸 向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B 向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C 向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液
D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3
A、AB、BC、CD、D

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