【題目】某有機(jī)物A的分子式為C10H20O2,已知AE有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。則A的結(jié)構(gòu)可能有(

A. 16B. 8C. 4D. 2

【答案】C

【解析】

有機(jī)物A的化學(xué)式為C10H20O2A在堿性條件下水解生成BD,B經(jīng)過(guò)酸化后得到C,D通過(guò)兩步氧化能轉(zhuǎn)化成C,說(shuō)明有機(jī)物A是屬于酯類,且BD、EC有相同的碳原子數(shù)。D可經(jīng)兩步氧化轉(zhuǎn)化為C,則可知D是醇,化學(xué)式為C4H9CH2OH,C是酸,化學(xué)式為C4H9COOH,BD都含有烷基C4H9-,且碳鏈骨架相同;所以B、D的烴基碳鏈結(jié)構(gòu)式如下:CH3CH2CH2CH2-、(CH3)2CHCH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH33C-,共4種結(jié)構(gòu),所以有機(jī)物A可能結(jié)構(gòu)有4種。

綜上所述,本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如圖:

已知:①As2S3與過(guò)量的S2存在以下反應(yīng):As2S3(s)3S2(aq)2AsS33(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為____;砷酸的第一步電離方程式為______。

2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

3)沉淀X____(填化學(xué)式)。

.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。

4AsH3的電子式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池,釩電池失效后,廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見(jiàn)下表:

(1)氧化工序中,其他價(jià)態(tài)的釩全部氧化成,完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClONaClO3均可作氧化劑,該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中,加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學(xué)方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時(shí),固體(234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示,100~200℃時(shí)產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________,300~350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是

A. 瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

D. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e-=CO32- +2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】香檸檬酚具有抗氧化功能,它的結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 它的分子式為C13H9O4

B. 它與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol最多可消耗7mol H2

C. 它與Br2水發(fā)生反應(yīng)時(shí),1mol最多消耗3mol Br2

D. 它與NaOH溶液反應(yīng),1mol最多消耗2molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2為一種黃綠色氣體,是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑,制備ClO2的新工藝是電解法。

1)如圖表示用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極方程式:__________________________________;圖中b電極為_____________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)。

2)電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí),停止電解,則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為________mol,陰極區(qū)pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

3ClO2對(duì)污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明顯去除效果,某工廠中污水含CN(a mol·L1),現(xiàn)將ClO2CN氧化成兩種無(wú)毒氣體,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過(guò)60 s時(shí),生成0.3 mol Z,下列說(shuō)法正確的是( )

A.X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·s)1

B.反應(yīng)經(jīng)過(guò)60 s時(shí)一定能達(dá)到化學(xué)平衡

C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(X)n(Y)11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒恚浆F(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為:__________(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價(jià)為______,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____,As的氣態(tài)氫化物為_____

(3)根據(jù)元素周期律,推斷:

陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_____(填化學(xué)式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4_____H2SeO4(、”)

氫化物的還原性:H2O_____H2S(、”)

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號(hào))。

A.優(yōu)良的催化劑 B.半導(dǎo)體材料 C.合金材料 D.農(nóng)藥

(5)①Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為_________。

(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。 下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)

A.原子半徑:InSe BIn的金屬性比Se強(qiáng)

CIn的金屬性比Al D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

在試管中加入_____,再加入_____,將生成氣體通過(guò)_____洗氣后,通入_____;

現(xiàn)象:__________;

結(jié)論:非金屬性CSi

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. a離子為Na+

B. 溶液中含有NA個(gè)Na+

C. 水合b離子的圖示不科學(xué)

D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導(dǎo)致

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