分析 (1)元素周期表1-20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,可能的組合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al;
(2)根據(jù)S、Cl的最外層電子數(shù)以及可以形成的共價(jià)鍵數(shù)目判斷;
(3)碳與O、Cl形成的二氧化碳和四氯化碳,是以極性鍵形成的化合物,而且各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
(4)①由等電子體的概念結(jié)合第二周期的非金屬元素B、C、N、O、F入手分析即可;
②要注意的是等電子體的概念有了拓展,NO2價(jià)電子數(shù)總和為17,與NO2-互為等電子體的三原子分子,其最外層電子數(shù)之和應(yīng)為18,可以從同周期和同族兩個(gè)方向去考慮元素組成.
解答 解:(1)元素周期表1-20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,可能的組合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等,共7種組成,若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1:1,可能為Na2O2、K2S2,
故答案為:Na2O2、K2S2;
(2)已知S2Cl2分子內(nèi)所有原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),S最外層6個(gè)電子可以形成2個(gè)單鍵,Cl最外層7個(gè)電子只能形成一個(gè)單鍵,則它的結(jié)構(gòu)式為:Cl-S-S-Cl;
故答案為:Cl-S-S-Cl;
(3)碳與它非相鄰的短周期元素以極性鍵形成的化合物中,各原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其中兩種化合物的化學(xué)式為CO2,CCl4;
故答案為:CO2,CCl4;
(4)①二周期只有八種元素,除了稀有氣體元素只有七種,既滿足原子數(shù)相同又要滿足電子數(shù)也相同的共價(jià)性分子有:N2、CO;CO2、N2O;
故答案為:N2、CO;CO2、N2O;
②NO2-含有三個(gè)原子,最外層電子數(shù)之和為5+6×2+1=18,由短周期元素的原子組成的三個(gè)原子最外層電子數(shù)之和為18的微粒有SO2和O3,
故答案為:SO2、O3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了周期表中元素位置的關(guān)系、8電子結(jié)構(gòu)、等電子體等,側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,題目難度中等,注意把握等電子體的概念.
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C. | 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 | D. | 鉀原子的電子層比鈉原子多一層 |
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B. | 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 | |
C. | 電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)導(dǎo)電性,可加入NaOH、NaCl、H2SO4 | |
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