Question

一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（SO3）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、反應(yīng)在前t₁ s 的平均速率v（O₂）=

  0.4

  t1

   mol?L^-1?s^-1
• B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
• C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，SO₃的轉(zhuǎn)化率大于10%
• D、保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)

  n(SO3)

  n(O2)

  增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A、根據(jù)公式v=

△c

△t

計(jì)算三氧化硫表示的反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算氧氣的平均速率；
B、平衡常數(shù)只受溫度的影響；
C、根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣；
D、根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)來(lái)回答判斷．

解答： 解：A、三氧化硫表示的反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.8mol 2L

t1

=

0.4

t1

mol?L^-1?s^-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為

1

2

×

0.4

t1

mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；
B、保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO₃，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4mol SO₃，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；
D、溫度不變，向該容器中再充入2mol SO₂、1mol O₂，增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增加，氧氣的物質(zhì)的量減小，所以比值增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)等方面的知識(shí)，注意極限轉(zhuǎn)化思想在解題中的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．