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17．下列關于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B．氯氣在自然界中既有化合態(tài)，也有游離態(tài)
C．氯氣不能溶于水，可以用排水法收集氯氣
D．鐵在足量氯氣中燃燒生成氯化亞鐵

分析 A．根據氯氣是有顏色和刺激性氣味的氣體進行解答；
B．根據氯氣具有強氧化性判斷；
C．根據氯氣能溶于水，并與水能發(fā)生反應進行解答；
D．根據氯氣具有強氧化性進行解答．

解答 解：A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，故A正確；
B．氯氣具有強氧化性，所以在自然界中只有化合態(tài)，沒有游離態(tài)，故B錯誤；
C．氯氣能溶于水，并與水能發(fā)生反應，所以不能用排水法收集氯氣，故C錯誤；
D．氯氣具有強氧化性，則鐵在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查氯氣的性質，難度不大，注意具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確選項的個數是（　　）
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導電的物質不一定是離子化合物
⑦冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有關反應的說法正確的是
（　　）
A．反應中MnO2是還原劑
B．電池工作時，海水起導電作用，其中NaCl濃度保持不變
C．Ag為負極，電極反應為Ag-e-+Cl-=AgCl
D．每生成1 mol Na2Mn5Ol0轉移1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于化學鍵的各種敘述中正確的是（　　）
A．離子化合物里一定不存在共價鍵
B．共價化合物里一定不存在離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子里
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是（　�。�
A．易導電B．易導熱C．有延展性D．易銹蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．CCl4D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．煤炭經蒸餾、氣化和液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性
C．“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面是用硫酸鈣生產硫酸、漂白粉等一系列物質的流程圖．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．圖示轉化反應均為氧化還原反應
C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反應中原子利用率為100%
D．嚴禁用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是因為工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）科學家尋找高效催化劑，通過如下反應實現(xiàn)大氣污染物轉化：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H1
已知：CO燃燒熱△H2=-283kj/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3
幾種化學鍵的鍵能數據如表一：
表一：
化學鍵N≡NO=ONO中氮氧鍵
鍵能（kJ/mol）945498630
上述△H3=+183kJ•moL-1，△H1=-749kJ•moL-1．
（2）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃．在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行下述反應I，測得不同時間的NH3和O2的濃度如表：
表二：
時間（min）0510152025
c（NH3）/mol•L-11.000.360.120.080.00720.0072
c（O2）/mol•L-12.001.200.900.850.840.84
則下列有關敘述中正確的是AD
A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B．若測得容器內4υ正（NH3）=6υ逆（H2O）時，說明反應已達平衡
C．當容器內$\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1時，說明反應已達平衡
D．前10分鐘內的平均速率υ（NO）=0.088mol•L-1•min-1
（3）氨催化氧化時會發(fā)生下述兩個競爭反應I、II．催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：反應I：4NH3（g）+5O2（g）$?_{高溫}^{Pt/Ru}$ 4NO（g）+6H2O（g）
反應II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{Cu/TiO_{2}}$   2N2（g）+6H2O（g）
為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質的量關系如圖：
①該催化劑在高溫時選擇反應I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常數K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結果，只需列出數字計算式）．
③由圖象可判斷，反應I正反應△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
④C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因升高溫度平衡逆向移動．
（4）羥胺（NH2OH）的電子式，羥胺是一種還原劑，現(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產物是N2O．

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