精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

接觸法生產H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是

（   ）

①尾氣用氨水處理�、谖鬯檬胰樘幚怼、蹚U渣用來造水泥、煉鐵�、茉O置“廢熱”鍋爐產生蒸汽，供熱或發(fā)電

A.只有①②          B.只有①③④        C.只有①②③        D.全部


【解析】選D。

選項

聯系分析

結論

①

硫酸工業(yè)的尾氣含有SO2和少量SO3，用氨水吸收得到(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4，再加入H2SO4可制備(NH4)2SO4，生成的SO2可循環(huán)利用

正確

②

污水中含有H2SO4可與石灰乳反應制備石膏

正確

③

廢渣中含有的Fe2O3可用于煉鐵，也可用于制造水泥

正確

④

利用“廢熱”鍋爐產生蒸汽，可供熱或發(fā)電

正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結果是(　　)

A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色

C．Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為6∶1

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有機化合物分子中能引入鹵素原子的反應是(　　)

①在空氣中燃燒�、谌〈磻、奂映煞磻、芗泳鄯磻�

A．①②                   B．①②③

C．②③                   D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


寫出C4H8所有的同分異構體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C4H9Cl的有機物同分異構體的數目是(　　)

A．2種       B．3種       C．4種       D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S、Br-、C、HC等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

下列說法錯誤的是（   ）

A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C、HC水解

B.“氧化”是利用氧氣將HS、S等氧化生成S

C.“反應、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來的海水中S的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Ag+   Na+

陰離子

NO3-   SO42-   Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經過一端時間后，測得乙中c電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：   

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負”），甲、乙電解質分別為          、          （填寫化學式）。

   （2）要使電解后丙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應加入           物質。（填寫化學式）

   （3） 若電解后甲溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出。該溶液常溫時的pH為         。

   （4）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                                  

   （5）寫出甲燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                   

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應方程式為                                         ；

步驟③中反應的離子方程式為：                                           。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將

           (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質量為1.00g，重復滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計算該試樣中硅元素的質量分數（以二氧化硅計），寫出計算過程。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案