在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子,F(xiàn)e3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O,下列敘述正確的是( )
A.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1
C.若有1 mol NO發(fā)生氧化反應,則轉移電子5 mol
D.若將該反應設計成原電池,則負極反應為Fe3++e-===Fe2+
科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒溫下已達到平衡的是
A.反應容器的壓強不隨時間而變化
B.A氣體和B氣體的生成速率相等
C.A、B、C三種氣體的生成速率相等
D.反應混合氣體的密度不隨時間而變化
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
在汽車上安裝三效催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質,減少汽車尾氣污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol;
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol。
尾氣轉化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH__________。
(2)某研究性學習小組在技術人員的指導下,按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。
①實驗過程中除空燃比不同外,其他條件:汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。
②在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖所示?杖急燃s為____________時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.e是ClO3-
B.a,b,c,d,e中c最穩(wěn)定
C.b→a+c反應的活化能為60kJ•mol-1
D.b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJ•mol-1
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:
(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表:
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一組 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二組 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三組 | NaOH | CH3COOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
每組分類均有錯誤,其錯誤的物質分別是______________(填化學式,下同)、________、________。
(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是_____________________;
鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。
(3)下列3個反應,按要求填寫相關量。
①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反應中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中,每消耗168 g NaHCO3,標況下生成______L CO2;
③Cl2+H2O=HCl+HClO反應中,標況下每消耗22.4 L Cl2,轉移________ mol電子。
(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:
物質 | M | N | Q | P |
反應前質量(g) | 50] | 1 | 3 | 12 |
反應后質量(g) | X | 26 | 3 | 30 |
①該變化的基本反應類型是________反應;
②物質Q在反應中起的作用是________。
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.空氣:HCl、CO2、SO2、NO
B.燒堿溶液:K+、HCO、NO、NH3·H2O
C.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO、CH3COOH
D.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。請回答:
(1)A中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾,目的是 。
(2)裝置B中產生了白色沉淀,其成分是 。
已知SO2不與BaCl2溶液反應,該研究小組對產生白色沉淀的原因進行了假設:
假設1:SO2與Fe3+反應;
假設2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;
假設3: 。
【設計方案、驗證假設】
(3)某同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內容。
實驗步驟 | 預期的現(xiàn)象和結論 |
①測定B中實驗所用混合溶液的__________ ②配制具有相同 的稀硝酸與BaCl2的混合液并通入適當?shù)?/p> ③將SO2通入上述溶液中 | 若出現(xiàn)白色沉淀則假設2成立 若不出現(xiàn)白色沉淀則假設2不成立 |
經驗證假設2成立,則驗證過程中發(fā)生的離子方程式是 。
(提示:NO3-在不同條件下的還原產物較復雜,此條件未見氣體產生)
【思考與交流】
若假設1、假設2都成立,你是否同意假設3,并簡述理由 。
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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述的兩個量,一定相等的是
A.0.1mol·L-1NaNO3與0.05mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目
B.質量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目
C.標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目
D.pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中,由水電離產生的H+離子數(shù)目
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年吉林省高二上期初化學卷(解析版) 題型:選擇題
在25℃時,某稀溶液中由水電離產生的c(OH-)=10-12mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中的c(H+)可能等于10-3
C.該溶液的pH可能為2,可能為12
D.該溶液有可能呈中性
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