在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列敘述正確的是( )

A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉移電子5 mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e－===Fe2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于固定體積的密閉容器中進行的氣體反應可以說明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器的壓強不隨時間而變化

B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A、B、C三種氣體的生成速率相等

D．反應混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。

尾氣轉化的反應之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。

(2)某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、_____________等必須相同。

②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如圖所示�？杖急燃s為____________時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A．e是ClO3-

B．a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

C．b→a+c反應的活化能為60kJ•mol-1

D．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是______________(填化學式，下同)、________、________。

(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是_____________________；

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。

(3)下列3個反應，按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反應中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中，每消耗168 g NaHCO3，標況下生成______L CO2；

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，標況下每消耗22.4 L Cl2，轉移________ mol電子。

(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質

M

N

Q

P

反應前質量(g)

50]

1

3

12

反應后質量(g)

X

26

3

30

①該變化的基本反應類型是________反應；

②物質Q在反應中起的作用是________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO

B．燒堿溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。請回答：

（1）A中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，目的是 。

（2）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是 。

已知SO2不與BaCl2溶液反應，該研究小組對產生白色沉淀的原因進行了假設：

假設1：SO2與Fe3+反應；

假設2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

假設3： 。

【設計方案、驗證假設】

（3）某同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容。

實驗步驟

預期的現(xiàn)象和結論

①測定B中實驗所用混合溶液的__________

②配制具有相同 的稀硝酸與BaCl2的混合液并通入適當?shù)?/p>

③將SO2通入上述溶液中

若出現(xiàn)白色沉淀則假設2成立

若不出現(xiàn)白色沉淀則假設2不成立

經驗證假設2成立，則驗證過程中發(fā)生的離子方程式是 。

(提示：NO3-在不同條件下的還原產物較復雜，此條件未見氣體產生)

【思考與交流】

若假設1、假設2都成立，你是否同意假設3，并簡述理由 。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述的兩個量，一定相等的是

A．0.1mol·L-1NaNO3與0.05mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目

B．質量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)目

C．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目

D．pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中，由水電離產生的H+離子數(shù)目

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是

A．該溶液一定呈酸性

B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3

C．該溶液的pH可能為2，可能為12

D．該溶液有可能呈中性

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