下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是 ( )
A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體
B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9
D.短周期中能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅣA族
科目：高中化學 來源： 題型：
如圖所示，某同學設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜． 請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為 ．
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為 ．
（3）若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為 L．
（4）丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g，電解質(zhì)為500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液．電解一段時間后，a端收集到1.12L氣體（標準狀況下），取出電極，對電極進行干燥并稱重，測得b電極的質(zhì)量減少6.4g．求此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，
其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。用化學方程式表示冶煉T單質(zhì)常用原理是________。
（2）與同主族的某元素，其氫氧化物分子含有18個電子，該分子中存在的共價鍵的類型是___________。
（3）元素的非金屬性：Q___W（填“強于”或“弱于”），用方程式簡述其理由______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物對應(yīng)水化物。實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，____。
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合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①CH4(g)+
O2(g)====CO(g)+2H2(g) ΔH1＝-36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g) ΔH2＝+216 kJ·mol-1
(1)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學方程式為
___________________________________________________________________。
(2)現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)。
①若x＝0.2，反應(yīng)①放出的能量為________ kJ。
②若x＝0.5，反應(yīng)①與②______(填“放出”或“吸收”)的總能量為_____kJ。
③若x＝________時，反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
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在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應(yīng)：
。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應(yīng)物的投入量 | 3 molH2、2 molN2 | 6 molH2、4 molN2 | 2 molNH3 |
| 達到平衡的時間/min | 5 | 8 | |
| 平衡時N2的濃度/ mol·L－1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的體積分數(shù) | φ1 | φ2 | |
| 混合氣體的密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 |
下列說法不正確的是
A．容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1
B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．2c1＜1.5
D.2ρ1=ρ2
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原子序數(shù)為Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間,A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù),其中不可能的是 ( )
A.4Z B.4Z+10
C.4Z+5 D.4Z+14
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5.50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：
(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實際該實驗在______中進行效果更好。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由__________________________________________
____________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
________________________________________________________________________。
(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
( )
| W | X | |
| Y | Z |
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質(zhì)在化學反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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