價(jià)電子排布式為2s22p5的原子，下列有關(guān)它的描述正確的是（  ）
A．原子序數(shù)為7B．第一電離能最大C．原子半徑最大D．電負(fù)性最大
D

試題分析：外圍電子排布式為2s22p5的元素，是F元素．
A、F元素的原子序數(shù)為9，故A錯(cuò)誤；
B、同周期自左而右第一電離能增大，F(xiàn)元素的第一電離能不是最小的元素，第一電離最小的元素處于周期表的左下角，故B錯(cuò)誤；
C、原子半徑最小的是H原子，故C錯(cuò)誤；
D、同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，電負(fù)性最大的元素處于周期表的右上角，故F元素是電負(fù)性最強(qiáng)的元素，故D正確。
故選D。
點(diǎn)評(píng)：考查核外電子排布規(guī)律、同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數(shù)之和等于E的核電荷數(shù)，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)； 1molC的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時(shí)C轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；在同一周期的元素形成的簡(jiǎn)單離子中D最小。請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學(xué)符號(hào)   ；
（3）與E同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，試從化合價(jià)角度說(shuō)明該化合物能否燃燒          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(  )
A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl
C．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個(gè)。下列敘述正確的是
A．Y的最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性 Z＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 Z＞W(wǎng)
D．原子半徑 Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是
A．XH4的沸點(diǎn)比YH3高
B．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物的熔點(diǎn)可能比金剛石高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)遞增的5種短周期元素，已知X的離子為一個(gè)質(zhì)子，Y原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多4個(gè)，Y與R同主族，Z的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，W是制造太陽(yáng)能電池的常用材料。下列說(shuō)法正確的是                  （   ）
A．原子半徑按X、Y、Z、R、W依次遞增
B．Z與Y形成的化合物可作為耐火材料
C．WY2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
D．熱穩(wěn)定性：X2R >X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）。
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定
④核電站泄露出的放射性同位素對(duì)人體有害
⑤核素都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
A．①②③④B．只有②③④C．②③④⑤D．都對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)X＜YB．原子最外層電子數(shù)X＜Y
C．離子半徑X＞YD．原子半徑X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2OB．還原性：<<
C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．原子半徑：Na>Mg>O

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