Question

A、D、E、G四種單質(zhì)和X、Y、Z三種化合物均是中學化學中的重要物質(zhì)，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．常溫常壓下，X是無色無味的液體，Y是黑色晶體，Z的水溶液是一種弱酸，反應（1）不能在玻璃儀器中進行．請回答下列問題：
（1）X的電子式______；
（2）反應（1）的化學方程式_______；
（3）過量的G單質(zhì)投入某稀HN0₃溶液中加熱，放 出NO氣體，寫出這一反應的離子方程式______．
（4）在（3）所得溶液中加入過量NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是______；
（5）將單質(zhì)G與金屬Al用導線連接插入盛有足量NaOH溶液的同一燒杯中，在外線路中測得有電流產(chǎn)生，請寫出該原電池負極的電極反應式：______．

Answer 1

解：（1）常溫常壓下，X是無色無味的液體，則X應為H₂O，Y是黑色晶體，應為Fe₃O₄，反應（1）不能在玻璃儀器中進行，則Z應是HF，A和X反應生成Z和D，即單質(zhì)A+H₂O→HF+單質(zhì)D，應為F₂和H₂O的反應，故A為F₂，Z為HF，
D為O₂，X和G的反應為：H₂O+G（單質(zhì)）→E（單質(zhì)）+Fe₃O₄，應為Fe和水的反應，故G為Fe，E為H₂，Y為Fe₃O₄，H₂O為共價化合物，根據(jù)電子式的書寫方法可寫出其電子式為，故答案；
（2）F₂具有強氧化性，與H₂O反應生成HF和O₂，故答案為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）過量的鐵與稀硝酸反應生成Fe²⁺和NO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒可寫出離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，為白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易與氧氣反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（5）原電池中，Al做負極被氧化，在堿性溶液中生成AlO₂^-，電極反應式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
分析：題中常溫常壓下，X是無色無味的液體，則X應為H₂O，Y是黑色晶體，應為Fe₃O₄，反應（1）不能在玻璃儀器中進行，則Z應是HF，A和X反應生成Z和D，即單質(zhì)A+H₂O→HF+單質(zhì)D，應為F₂和H₂O的反應，故A為F₂，Z為HF，D為O₂，X和G的反應為：H₂O+G（單質(zhì)）→E（單質(zhì)）+Fe₃O₄，應為Fe和水的反應，故G為Fe，E為H₂，Y為Fe₃O₄，以此來書寫化學方程式或離子方程式，并判斷反應現(xiàn)象；
點評：本題考查元素化合物的推斷，做題注意抓住題目中的顏色、狀態(tài)、酸性等關鍵信心作為做題的突破口，本題較為綜合，具有一定難度．