5．標準狀況下，將NO2和O2按4：1體積比充滿一燒瓶，燒瓶倒置于水中待液面穩(wěn)定（假設溶質不向外擴散），則燒瓶內溶液的物質的量濃度為（mol/L）（　�。�
A．1B．0.8C．$\frac{1}{22.4}$D．$\frac{1}{28}$

分析 NO2和O2按體積比4：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式計算．

解答 解：設混合氣體中含有4VLNO2，1VLO2，則燒瓶的體積為5VL，
       4NO2+O2+2H2O=4HNO3
$\frac{4V}{22.4}$mol  $\frac{V}{22.4}$mol  $\frac{V}{22.4}$mol
c（HNO3）=$\frac{\frac{4V}{22.4}mol}{5VL}$=$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L=$\frac{1}{28}$mol/L．
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應的化學方程式計算，把握物質的量的相關計算公式的運用．

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3．電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將NO3-降解成N2的電解裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　
A．電源的正極為b
B．電解時H+從膜右側遷移到膜左側
C．Ag-Pt電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑
D．若轉移的電子數(shù)為1.204×1024，生成N25.6 g

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13．工業(yè)提取鎂的流程如圖：

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（3）反應②、⑥的化學方程式：②CaO+H2O=Ca（OH）2；⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．反應③的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）第⑥步，以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性．
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20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子是化學變化中的最小微粒
B．分子是化學變化中的最小微粒
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D．原子是構成一切物質的基本粒子，是構成物質的最小粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為3：2，分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．區(qū)別乙醛、苯、溴最好選用的是（　　）
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知常溫下0.01mol•L-1 H2SO4（強酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L-1，回答下列問題．
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