有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素,它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物,各化合物中原子個數(shù)比關(guān)系如下表:
化合物中各元素原子個數(shù)比A:C=1:1B:A=1:4D:E=1:3B:E=1:4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個;在周期表中,C是E的鄰族元素,化學(xué)性質(zhì)活潑;D和E位于同一周期,且D和E的原子序數(shù)之和為30.
(1)試推斷出各元素的符號:A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;E
 

(2)E元素位于周期表中第
 
周期
 
族,其最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,E的最高化合價為
 
價.
(3)五種元素中,既可以與鹽酸反應(yīng),又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
 
(元素符號),并寫出反應(yīng)的離子方程式:
 
、
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素,B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個,則B為碳元素,A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和,且它們形成化合物時B:A=1:4,則A為氫元素,D和E位于同一周期,且D和E的原子序數(shù)之和為30,且B:E=1:4,則E為氯元素,D為鋁元素,在周期表中,C是E的鄰族元素,化學(xué)性質(zhì)活潑,且A:C=1:1,C的原子序數(shù)小于鋁,則C為氧元素,據(jù)此答題.
解答: 解:原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素,B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個,則B為碳元素,A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和,且它們形成化合物時B:A=1:4,則A為氫元素,D和E位于同一周期,且D和E的原子序數(shù)之和為30,且B:E=1:4,則E為氯元素,D為鋁元素,在周期表中,C是E的鄰族元素,化學(xué)性質(zhì)活潑,且A:C=1:1,C的原子序數(shù)小于鋁,則C為氧元素,
(1)由上面的分析可知,A為H、B為C、C為O、D為Al、E為Cl,
故答案為:H;C;O;Al;Cl;
(2)氯元素位于周期表中第三周期ⅤⅡA族,其最簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,由于氯原子最外層有7個電子,所以它的最高化合價為+7價,
故答案為:三;ⅤⅡA;;+7;
(3)五種元素中,既可以與鹽酸反應(yīng),又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是Al,反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案為:Al;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
點評:本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表、離子反應(yīng),難度不大,元素推斷是解題的關(guān)鍵,答題時注意靈活運用元素化合物知識推斷元素種類.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知三種一元弱酸的酸性強弱 :HX>HY>HZ,則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是(  )
A、NaX、NaY、NaZ
B、NaZ、NaY、NaX
C、NaY、NaZ、NaX
D、NaX、NaZ、NaX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
B、小蘇打溶液中加足量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、用石墨作電極電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、向氯化鋁溶液中通入過量的氨氣:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的內(nèi)層電子數(shù)相同.X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑,而Z能形成雙原子分子,是最活潑的非金屬單質(zhì).根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是( 。
A、上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為17
C、Z元素的最高化合價為+7價
D、Y元素的最高價氧化物的對應(yīng)水化物能溶解所有的金屬

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了減少煤燃燒對大氣造成的污染,煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑,而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題.煤綜合利用的一種途徑如圖1所示:
(1)用如圖2所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2(已知:煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO2),B中預(yù)期的實驗現(xiàn)象是
 


(2)已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 

(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
CH3OCH3(g)+3H2O(g);△H
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=
 

②已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示.該反應(yīng)的△H
 
(填“>”、“<”或“=”)0.若溫度不變,減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)],則K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖4所示,此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
;若三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達到化學(xué)平衡時,CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2.元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子.元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.
(1)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是
 

(2)Y與Z可形成YZ42-,YZ42-的空間構(gòu)型為(用文字描述)
 

(3)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機化合物A,分子式為C8H9Cl,其苯環(huán)上的一溴代物只有三種,該物質(zhì)能發(fā)生下列一系列變化

(1)反應(yīng)②的條件
 
,A的結(jié)構(gòu)簡式
 

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→D:
 

B→C:
 

C→D:
 

B+D→E:
 

(3)B的同分異構(gòu)體中,寫出苯環(huán)側(cè)鏈上有二個取代基,能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2、不能使FeCl3溶液顯紫色的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

菲與蒽互為同分異構(gòu)體,菲分子的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,從菲的結(jié)構(gòu)簡式分析,菲的一氯取代物有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聚合硫酸鐵(SPFS)是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑,其化學(xué)組成可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-
n
2
]m.某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗探究.請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程(已知SO3的熔點為16.8℃).
試劑:1.0mol?L-1的鹽酸、1.0mol?L-1的KMnO4溶液、0.1mol?L-1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水.
(1)聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是
 

(2)固體產(chǎn)物成分的探究
實驗設(shè)計
實驗步驟現(xiàn)象
步驟1:取適量的固體產(chǎn)物于試管中,加入足量1.0mol?L-1的鹽酸,充分振蕩使固體完全溶解固體溶解,沒有觀察到氣泡,溶液呈黃色
步驟2:取少量步驟1所得溶液于試管中,加入適量20%的KSCN溶液,振蕩溶液呈血紅色
步驟3:另取少量步驟1所得溶液于試管中,滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液,振蕩KMnO4的紫紅色不褪去
思考與判斷
根據(jù)上面的信息,可以確定固體產(chǎn)物的成分是
 
;步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)氣體產(chǎn)物成分的探究(不考慮水蒸氣)
提出假設(shè)
假設(shè)1:所得氣體的成分是SO3
假設(shè)2:所得氣體的成分是SO2、O2;
假設(shè)3:所得氣體的成分是
 

設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè)
按下表的實驗步驟寫出預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中,觀察溶液的顏色變化,然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若
 
,則
 
成立
②若
 
,則
 
成立
步驟2:將氣體產(chǎn)物緩緩?fù)ㄟ^浸在冰水中的U形管(如圖),然后在U形管中加入適量0.1mol?L-1的BaCl2溶液,充分振蕩
結(jié)合上述步驟1的有關(guān)結(jié)論
 
(填①或②)
①若
 
,則
 
成立
②若
 
,則
 
成立

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