9.下列各項正確的是( 。
電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境
AO2+2H2O+4e-═4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B4OH--4e-═O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C2H2O+2e-═H2↑+2OH-用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
DH2-2e-═2H+用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

分析 A.堿性條件下的氫氧燃料電池中,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
B.弱酸性環(huán)境下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng);
C.用銅作電極電解氫氧化鈉溶液,陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
D.用惰性電極電解H2SO4溶液時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣.

解答 解:A.堿性條件下的氫氧燃料電池中,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O,故A錯誤;
B.弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯誤;
C.用銅做電極電解NaOH溶液時,陰極上的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故C正確;
D.用惰性電極電解H2SO4溶液時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,電極方程式為:4OH--4e-═O2↑+2H2O,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查原電池和電解池原理,明確陰陽極和正負(fù)極上的反應(yīng)類型是解本題的關(guān)鍵,注意C選項中,銅作電解池陽極時,陽極上銅失電子而不是溶液中陰離子失電子,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)問題,與鹽的水解無關(guān)的是(  )
A.用鹽酸除鐵銹
B.用純堿溶液清洗油污
C.加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
D.實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某學(xué);瘜W(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究.他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計實驗方案來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.甲同學(xué)的實驗報告如下表:
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg
反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu反應(yīng)最慢金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng)
速率越快
(1)甲同學(xué)表中實驗步驟②為分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg;
(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖翘骄拷饘伲ǚ磻?yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系;要得出正確的實驗結(jié)論,還需要控制的實驗條件是溫度相同.
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗.
(3)乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間;
(4)乙同學(xué)完成實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.相同條件下,有CO和CO2 兩種氣體,回答下列問題:
(1)同質(zhì)量的CO和CO2的體積比為11:7,分子個數(shù)比為11:7,密度比為7:11.
(2)兩種氣體體積相同,則CO和CO2的質(zhì)量比為7:11,物質(zhì)的量比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.常溫下,將FeCl3溶液和KI溶液混合,發(fā)生如下反應(yīng):
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度,設(shè)計了如下實驗:取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色,加入2mLCCl4溶液,振蕩后靜置,取上層溶液,滴加KSCN試劑,觀察實驗現(xiàn)象.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈血紅色,加入四氯化碳的作用是萃取碘單質(zhì),排除對后續(xù)實驗顏色觀察的干擾.
(2)甲同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實驗,結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象,推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低.為此,甲又做了下列對比實驗,實驗結(jié)果記錄如下:
氯化鐵溶液用量10滴20滴30滴2mL3mL4mL
萃取后上層溶液顏色黃色黃色黃色較深黃色黃色略帶紅色黃紅色
加入KSCN溶液后顏色不變紅不變紅略變紅偏血紅色血紅色血紅色
分析實驗記錄,甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是加入氯化鐵的量過少,導(dǎo)致鐵離子濃度過;乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識,認(rèn)為還有一個原因是用四氯化碳萃取碘,促進(jìn)平衡正向移動,導(dǎo)致鐵離子濃度過。
(3)現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成圖所示的原電池

①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad(填序號).
a.電流計讀數(shù)為零            b.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c.電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d.甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后,向甲中加入適量FeCl2固體,此時甲(填“甲”或“乙”)中石墨電極為負(fù)極,對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe2+-2e-=2Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是( 。
A.羥基的電子式為:
B.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H5NO2
C.間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為:
D.Na2S在溶液中水解的離子方程式為:S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.在常溫下進(jìn)行下列實驗,有關(guān)圖象與對應(yīng)敘述相符的是( 。
A.圖甲表示pH均為2的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時pH變化曲線,其中a為醋酸
B.圖乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液導(dǎo)電性曲線,則X可能是0.1 mol•L-1 氨水
C.圖丙表示0.1 mol•L-1 氨水不斷用水稀釋曲線,Y可能是c(OH-
D.圖丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 濃度均為0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲線,可判斷HX酸性比HY強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.以下關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( 。
A.元素周期表有七個主族,八個副族
B.每個短周期都有8種元素,每個長周期中都有18種元素
C.第三主族位于元素周期表的第三列(從左往右)
D.零族位于元素周期表的第18列(從左往右)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列化學(xué)用語與環(huán)境污染無關(guān)的是( 。
A.臭氧空洞B.酸雨C.赤潮D.潮汐

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同步練習(xí)冊答案