電極反應(yīng)式 | 出現(xiàn)環(huán)境 | |
A | O2+2H2O+4e-═4OH- | 堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng) |
B | 4OH--4e-═O2↑+2H2O | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕 |
C | 2H2O+2e-═H2↑+2OH- | 用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng) |
D | H2-2e-═2H+ | 用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.堿性條件下的氫氧燃料電池中,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);
B.弱酸性環(huán)境下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng);
C.用銅作電極電解氫氧化鈉溶液,陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
D.用惰性電極電解H2SO4溶液時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣.
解答 解:A.堿性條件下的氫氧燃料電池中,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O,故A錯誤;
B.弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯誤;
C.用銅做電極電解NaOH溶液時,陰極上的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故C正確;
D.用惰性電極電解H2SO4溶液時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,電極方程式為:4OH--4e-═O2↑+2H2O,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查原電池和電解池原理,明確陰陽極和正負(fù)極上的反應(yīng)類型是解本題的關(guān)鍵,注意C選項中,銅作電解池陽極時,陽極上銅失電子而不是溶液中陰離子失電子,為易錯點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用鹽酸除鐵銹 | |
B. | 用純堿溶液清洗油污 | |
C. | 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 | |
D. | 實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg | 反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu反應(yīng)最慢 | 金屬性質(zhì)越活潑,反應(yīng) 速率越快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氯化鐵溶液用量 | 10滴 | 20滴 | 30滴 | 2mL | 3mL | 4mL |
萃取后上層溶液顏色 | 黃色 | 黃色 | 黃色 | 較深黃色 | 黃色略帶紅色 | 黃紅色 |
加入KSCN溶液后顏色 | 不變紅 | 不變紅 | 略變紅 | 偏血紅色 | 血紅色 | 血紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 羥基的電子式為: | |
B. | 甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H5NO2 | |
C. | 間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為: | |
D. | Na2S在溶液中水解的離子方程式為:S2-+2H2O?H2S+2OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 圖甲表示pH均為2的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時pH變化曲線,其中a為醋酸 | |
B. | 圖乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液導(dǎo)電性曲線,則X可能是0.1 mol•L-1 氨水 | |
C. | 圖丙表示0.1 mol•L-1 氨水不斷用水稀釋曲線,Y可能是c(OH-) | |
D. | 圖丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 濃度均為0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲線,可判斷HX酸性比HY強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素周期表有七個主族,八個副族 | |
B. | 每個短周期都有8種元素,每個長周期中都有18種元素 | |
C. | 第三主族位于元素周期表的第三列(從左往右) | |
D. | 零族位于元素周期表的第18列(從左往右) |
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