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【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。

（1）小王同學選用的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，___。

（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是___和____；

（3）小王同學通過計算，用托盤天平稱取___g CuSO4·5H2O。

（4）物質的量濃度誤差（填偏高、偏低、無影響）

A．若容量瓶洗凈后未干燥，其中殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_____；

B．定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將_____。

【答案】500mL容量瓶 攪拌 引流 12.5 無影響 偏高

【解析】

(1)依據實驗室常用容量瓶的規(guī)格分析判斷；

(2)溶解和轉移時使用到玻璃棒；

(3)依據n=c×V，m=n×M計算所需要的CuSO45H2O的質量；

(4)依據c=分析判斷。

(1)配制490 mL 0.1 mol/L CuSO4的溶液應該選用500mL容量瓶，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；

(2)溶解時使用玻璃棒攪拌，加速溶解；轉移時使用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；

(3)需要的CuSO45H2O的質量m=c×V×M=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；

(4)A.溶液配制過程中需加水定容，容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；

B.定容時，若眼睛俯視，會導致所配溶液的體積偏小，依據c=可知，配得的溶液濃度偏高，故答案為：偏高。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：

（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：___、____。

（2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1mol該分子可與2molNaOH反應。

（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內補充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。

鹽酸利多卡因

已知：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【有機化學基礎】肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：

+

請回答：

（1）D的結構簡式為 ；檢驗其中官能團的試劑為 。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是 （填序號）。

（3）寫出有關反應③的化學方程式： 。

（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是 （請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液

B．加NaOH溶液

C．加熱

D．用稀硝酸酸化

（5）下列關于E的說法正確的是 （填字母）。

a．能與銀氨溶液反應 b．能與金屬鈉反應

c．1 mol E最多能和3 mol氫氣反應 d．可以發(fā)生水解

（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為

未知物H的核磁共振氫譜

未知物H的紅外光譜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理請回答下列問題：

(1)常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈 ______性，原因是________________；用離子方程式表示

(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于 ______________；

(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-

向H2S溶液中加入NaOH固體時，不考慮溫度變化電離平衡向______移動，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“減小”或“不變”

向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ______ 填“A”或“B”；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1______ m2。 (選填“”、“”、“”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ( )

A. 空氣量越多越好B. 應通入適量空氣

C. 固體燃料燃燒前要粉碎D. 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3和ZnSO4溶液的一種工藝流程如下：

下表是相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)：

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出“酸浸”時發(fā)生氧化還原反應的化學方程式________________________。

(2)“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液pH的范圍為_________，形成沉渣時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(3)在實驗室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有_________________；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層)，由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______________。

(4)“沉鈷”時，Na2CO3溶液滴加過快會導致產品不純，請解釋原因___________________。

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成某種鈷氧化物和CO2，若充分煅燒一定量CoCO3后測定所得固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，假設固體為純凈物，其化學式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-有機化學基礎】利用從冬青中提取的有機物A合成結腸炎藥物及其它化學品，合成路線如下：

根據上述信息回答：

（1）D不與NaHCO3溶液反應，D中官能團的名稱是__________。B→C的反應類型是______。

（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式__________________。

（3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成 ，鑒別I和J的試劑為______________________。

（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料K可由 制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子

B. CO2與SO2的立體構型相似，都是非極性分子

C. 分子中含有1個手性碳原子

D. 無機含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化劑或氯磺化劑，也用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等，熔、沸點分別為－54.1℃和69.2℃。

（1）SO2Cl2中S的化合價為______，SO2Cl2在潮濕空氣中發(fā)生劇烈反應，散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”，該反應的化學方程式為____________________。

（2）擬用干燥的SO2和Cl2通入如圖裝置（省略夾持裝置）制取磺酰氯。

①儀器A的名稱為___________，通水方向為___________（填 “a→b”或“b→a”），裝置B的作用是___________。

②反應裝置中的活性炭的作用可能為：______________。

③若SO2和Cl2未經干燥，就通入裝置中，也散發(fā)出具有刺激性和腐蝕性的“發(fā)煙”，該反應的化學方程式為_________。

④滴定法測定磺酰氯的純度：取1.800g產品，加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1標準HCl溶液滴定至終點，重復實驗三次取平均值，消耗10.00mL。 達到滴定終點的現象為___________，產品的純度為_________。

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