Question

NH₄HCO₃是一種離子化合物，下列關于該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

• A、所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜C＜N＜O
• B、同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：N＞O＞C
• C、其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH⁺₄+OHˉ

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• D、除去NaCl固體中混有的NH₄HCO₃固體可以采用加熱的方法

Answer 1

考點：銨鹽,微粒半徑大小的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題,氮族元素

分析：A．電子層越大半徑越大，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，據(jù)此解答；
B．依據(jù)同周期元素從左到右非金屬性依次增強解答；
C．漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
D．NaCl固體穩(wěn)定，NH₄HCO₃固體不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．

解答： 解：A．四種元素中，只有氫原子有1個電子層，其余均以2個電子層，質(zhì)子數(shù)C＜N＜O，依據(jù)電子層越大半徑越大，電子層相同的，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C，故A錯誤；
B．C N O為同周期元素，原子序數(shù)依次增大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，所以三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH⁺₄+HCO3^-+OHˉ

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C錯誤；
D．NaCl固體穩(wěn)定，NH₄HCO₃固體不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，加熱生成的氣體逸出，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查銨鹽的性質(zhì)，元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，原子半徑大小的比較，離子方程式的書寫，題目設計的知識點比較多，但是都是對基礎知識的考查，易錯點為C，容易漏掉某些離子的反應．