Question

【題目】某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉．
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱 ．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為 ．
（4）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，因此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號(hào)填寫(xiě)）． ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫(xiě)出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）品紅溶液褪色
（4）③①②
（5）進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；3.36
【解析】解：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）裝置A中濃硫酸有強(qiáng)氧化性，能將C氧化為二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化硫具有漂白性，所以C中品紅溶液褪色，所以答案是：品紅溶液褪色；（4）氣囊B的作用是收集氣體，要想控制流速，從虛線框設(shè)計(jì)來(lái)看，應(yīng)先收集氣體，然后再慢慢釋放氣體，所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰佗�，所以答案是：③①②；�?）當(dāng)D裝置中進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變時(shí)，出氣口出的是二氧化碳，碘單質(zhì)能將二氧化硫氧化為硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移2e﹣發(fā)生反應(yīng)的氣體二氧化硫物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)D中反應(yīng)發(fā)生0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量=0.15mol，體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）=22.4L/mol×0.15mol=3.36L，所以答案是：進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 3.36．