【題目】根據(jù)要求，回答下列問題：

（1）寫出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（2）氧化還原反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”，氧化產(chǎn)物是_______；氧化劑是_____。

（3）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有___。（填氧化性或還原性）

（4）某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入_________溶液，再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。

【答案】 Na2SO4+ BaCl2=2NaCl + BaSO4↓（其他合理答案均可）； Na2O2 O2 還原性 稀鹽酸 氯化鋇

【解析】(1)可以用離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式有Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓等，故答案為：Na2SO4 + BaCl2 =2NaCl + BaSO4↓(其他合理答案均可)；

(2)氧化還原反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”中鈉元素化合價(jià)升高，鈉是還原劑，氧氣是氧化劑，過氧化鈉既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故答案為：Na2O2；O2；

(3)維生素C 能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；

(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入稀鹽酸溶液，排除碳酸根離子的干擾，再加入氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明混合物中含有硫酸鹽，故答案為：稀鹽酸；氯化鋇。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（ ）

A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，則可用來檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是(　　)

A.稀硝酸B.稀硫酸C.鹽酸D.濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的水蒸氣，并靠近火焰點(diǎn)燃。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________ ，四氧化三鐵是_________________________（填“氧化產(chǎn)物”還是“還原產(chǎn)物”） 。

（2）加熱燒瓶的作用是__________________________________________________。

（3）燒瓶底部放了幾片碎瓷片，其作用是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，A圖中用I～I(xiàn)V陰影部分表示反應(yīng)所屬的區(qū)域正確的是

A. 粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2 所屬區(qū)域可能是I或II

B. 金屬鈉在空氣中燃燒：2 Na ＋ O2 Na2O2 所屬的區(qū)域一定是III

C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是III

D. 土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所屬的區(qū)域一定是IV

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

A. 濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2S

B. 濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)

C. 可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋

D. 棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密閉容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率 0%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2△H＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．

請(qǐng)回答：
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 ．
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）
②2NO2（g）2NO（g）+O2（g）
若達(dá)平衡時(shí)，c（NO2）=0.4molL﹣1 ， c（O2）=1.3molL﹣1 ， 則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為 ， N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于 molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C.1 L濃度為1 molL﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是（ ）

A.放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B.放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D.充電時(shí)：陽極反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+

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