A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，
陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種�，F(xiàn)做以下實驗：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
A             、B             、C            、 D            。
(2)寫出實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式：                                      。

（1）A：AgNO3；B：CuSO4；C：Na2CO3， D：BaCl2（各1分）
（2）Ag++Cl-＝AgCl↓、CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（各2分）

解析試題分析：（1）B鹽的溶液呈藍色，說明B鹽中含有Cu2+。分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C鹽中含有CO32-；又因為A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2。
（2）實驗步驟②中涉及到的所有反應的離子方程式有Ag++Cl-＝AgCl↓，CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。
考點：考查離子共存、離子檢驗以及離子方程式的書寫等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分，進行如下實驗：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中肯定不含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是            ，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：                   
                                           。
（2）溶液I中所含溶質有                                      (填化學式)。
（3）步驟①②③④中，發(fā)生符合“強酸制弱酸”反應的步驟是          (填序號)。
（4）步驟①中生成氣體A的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，_________是氧化劑， _______是還原劑，HCl表現(xiàn)的性質是_______和________，1mol K2Cr2O7反應轉移電子的物質的量是_________。
（2）下列物質中①食鹽水②NaOH ③Cu ④HCl氣體⑤空氣 ⑥酒精 ⑦CO2⑧KNO3屬于電解質的是                 （填序號，下同）；屬于非電解質的是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）1 000 mL某待測液中除含有0．2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：___________________________________。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_________________。
（3）若無色氣體D是單一氣體：

①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“?”）：
②判斷原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：________________________________________________________________。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是____________________________。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是______________________________（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求完成下列填空
(1)寫出下列物質的電離方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________，
NaHCO3______________________________________________；
(2)寫出下列反應的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應___________________________________，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應_______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。
(1)寫出可能發(fā)生的有關反應的化學方程式。                                                   。
(2)在圖中，縱坐標表示生成沉淀的物質的量，橫坐標表示加入Ba(OH)2的物質的量。試在圖中畫出當溶液中明礬為1  mol時，生成的每一種沉淀的物質的量隨Ba(OH)2物質的量變化的曲線(在曲線上標明沉淀的化學式)。

(3)向a  L物質的量濃度為M  mol/L的明礬溶液中滴加物質的量濃度為n  mol/L的Ba(OH)2溶液b  L，用含a、M、n的表達式表示：
①當b滿足________條件時，沉淀的總物質的量為最大值；
②當b滿足________條件時，沉淀的質量為最大值。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，且互不重復：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：
(1)D的化學式是     ，判斷理由是                              。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A     ，B     ，C     。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式                ，             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
 
為探究其成分，進行了以下探究實驗。
（1）探究一：
甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標準狀況）
5.6 L
11.2 L
22.4 L
n (Cl-)
2.5 mol
3.0 mol
4.0 mol
n (Br-)
3.0 mol
2.8 mol
1.8 mol
n (I-)
x mol
0
0
 
①當通入Cl2的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。由于該反應是吸熱反應，所以在情況下有利于該反應自發(fā)進行

（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：              。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                         。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①               ；②             ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2＝Na2S4O6 + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：                。
②寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式                          。
③原ClO2溶液的濃度為          g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果        。
若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果              。
（填“偏高”“偏低”或“不變” ）

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