【題目】室溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 水的電離度：c點溶液>純水>b點溶液

B. 電離常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C. d點溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D. a點溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

【答案】C

【解析】

0.1mol·L－1的HA和HB溶液pH均大于1，故兩者均為弱酸，且HA的酸性更弱，據(jù)此分析解答。

A. c點為完全中和生成的鹽溶液，根據(jù)起始ｐH可知，兩種酸均為弱酸，且HA的酸性更弱，故c點為強堿弱酸鹽溶液，水解促進水的電離，b點不完全中和，酸過量，酸的電離抑制水的電離，水的電離程度減小，故水的電離度：c點溶液>純水>b點溶液，選項A正確；

B. 由圖中曲線可知，HA的酸性更弱，則電離常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)，選項B正確；

C. d點溶液為氫氧化鈉與NaA溶液按1：1形成的溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=2c(A－)+2 c (HA)，選項C錯誤；

D. a點溶液以HB與NaB按1：1為溶質(zhì)形成的溶液，溶液呈酸性，說明電離大于水解，則：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)，選項D正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反應(yīng)達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍

C. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44mol·L1，則反應(yīng)的ΔH>0

D. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率

B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝 置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減��；b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化

d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）

A.油脂是高分子化合物

B.糖類又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示

C.蛋白質(zhì)分子只含有一條肽鏈

D.油脂沒有固定的熔、沸點，所以油脂是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米微晶堿式碳酸鋅是一種新型的堿式碳酸鋅，在醫(yī)藥行業(yè)可用作皮膚保護劑，在化妝品生產(chǎn)中用作基礎(chǔ)原料。用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制備納米微晶堿式碳酸鋅[ Zn4CO3(OH)6]的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）配制硫酸鋅溶液：①燒杯中加入100g工業(yè)級硫酸鋅；②加入116mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制時還需用到的玻璃儀器是___________，所得ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度約為___________。(已知ZnSO·7H2O的摩爾質(zhì)量為287g·mol－1)

（2）“氧化除雜”是除去溶液中Fe2+

①濾渣I的主要成分是___________(填化學(xué)式)。

②控制其它條件不變，溶液的pH對H2O2除鐵效果的影響如圖，除鐵時應(yīng)控制溶液pH為___________(填整數(shù)值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，溶液體積變化忽略不計)

（3）“還原除雜”。除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成銻鋅微電池，提高除Co2+、Ni2+的反應(yīng)速率。則Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性強弱順序：___________＞___________＞___________(填離子符號)。_______________

（4）“沉鋅時，①生成納米微晶堿式碳酸鋅的離子方程式為______________________。

②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉體的晶粒度，但也要保證主元素的質(zhì)量分數(shù)在56%以上。下表是不同Mg：Zn(質(zhì)量比)對產(chǎn)品品粒度及Zn質(zhì)量分數(shù)的影響：

Mg︰Zn(質(zhì)量比)不宜超過______________________。

（5）用EDTA滴定法測樣品中鋅的含量，反應(yīng)式為Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。取a g納米微晶堿式碳酸鋅樣品，在pH為5~6的乙酸－乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙作指示劑，用 b mol· L－1EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL則樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是鈦元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　�。�

A.鈦元素屬于非金屬元素B.鈦原子的中子數(shù)為25.87

C.鈦原子的核外電子數(shù)為47D.鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關(guān)系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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