Question

【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）
A.
如圖反應(yīng)：若p1＞p2 ， 則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.
如圖反應(yīng)：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C.
如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.
如圖反應(yīng)：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由反應(yīng)1圖可知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)△G=△H﹣T△S可知，該反應(yīng)在低溫度時(shí)更容易自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，T2的起始斜率大于T1 ， 說明T1＜T2 ， 升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和加催化劑都不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或是加催化劑的情況，故C錯(cuò)誤；
D、t1時(shí)刻增大B的濃度，正逆反應(yīng)速率加快，但是加入的瞬間，逆反應(yīng)速率是不會(huì)變化的，不會(huì)離開原來的速率點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．