Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5，0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用 放出標(biāo)態(tài)下1.12 L氫氣，同時(shí)生成C的三氯化物，回答下列問題：

（1）C的元素符號(hào)是________________。

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）B的氫化物的電子式____________。

（4）排出三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性由強(qiáng)到弱的順序_____。

（5）A和C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】Al NaOH、Al(OH)3、H2SO4； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為a、b，則：a+b＝27，b-a＝5。解得：a＝11，b＝16，故A為Na元素，B為S元素。據(jù)題意：C應(yīng)為三價(jià)金屬元素，則有反應(yīng)通式為：
2C+6H+＝2C3++3H2↑
2M(C) 3×22.4L
0.9g 1.12L
解得 M(C)＝27，故C為鋁元素。

（1）C的元素符號(hào)是Al。

（2）A為Na元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）B的氫化物為H2S，其電子式為；

（4）三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，酸堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>NaOH、Al(OH)3、H2SO4；

（5）A和C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

故答案為：（1）Al；（2）；（3） ；（4）NaOH、Al(OH)3、H2SO4；（5）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；