Question

14．某同學用圖甲所示裝置及器材，測定碳酸鈣與鹽酸反應生成CO₂氣體體積隨反應時間變化情況，并繪制出圖乙所示曲線．有關(guān)分析不正確的是（　�。�

• A． CaCO₃與鹽酸的反應為放熱反應
• B． 收集氣體最多的時間段為t₁～t₂
• C． 平均反應速率：v（t₁～t₂）＞v（t₂～t₃）＞v（0～t₁）＞v（t₃～t₄）
• D． 在t₄后，收集到的CO₂氣體不再增加，一定是碳酸鈣已完全反應

Answer 1

分析 A．t₁～t₂隨反應的進行，反應物的濃度是減小，但速率增大，這說明溫度升高；
B．斜率越大，其反應速率越大，相同的時間段里，收集到氣體最多；
C．根據(jù)反應速率越大，在圖象中的斜率越大進行分析；
D．在t₄后，氣體體積不再增加，說明反應物中有一種已經(jīng)消耗完．

解答 解：A．t₁～t₂隨反應的進行，反應物的濃度是減小，但速率是增大，這說明反應溫度升高，該反應放熱，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，斜率最大的是t₁～t₂，所以速率最快，相同的時間段里，收集到氣體最多，故B正確；
C．圖象中斜率大�。篕（t₁～t₂）＞K（t₂～t₃）＞K（0～t₁）＞K（t₃～t₄），斜率就越大，反應速率越大，所以平均反應速率：v（t₁～t₂）＞v（t₂～t₃）＞v（0～t₁）＞v（t₃～t₄），故C正確；
D．在t₄后，收集到的氣體體積不再增加，說明反應物中有一種已經(jīng)消耗完，即鹽酸或碳酸鈣已完全反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學反應速率的影響因素，掌握濃度、溫度對化學反應速率的影響，知道斜率與速率的關(guān)系，題目難度不大．