Question

（2011?豐臺區(qū)一模）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同學想在實驗室探究Cl₂性質并模擬制備漂水，如圖是部分實驗裝置．已知KMnO₄與鹽酸溶液反應可以制取Cl₂．

（1）配制物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和

容量瓶

．
（2）濃硫酸的作用是

干燥氯氣

．
（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）

HCl溶于水電離出的H⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^-都會對反應Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO起到抑制作用

．
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導致的．請判斷該解釋是否合理

不合理

，并分析產生上述實驗現象的原因

實驗進行中Cl₂與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色

；如需改進，請簡述設計方案

取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中或將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中

（若認為合理．則此問可不作答）．
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質的量為

0.5

mol．

Answer 1

分析：（1）根據溶液配制中用到的儀器來分析；
（2）濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體；
（3）氯氣有毒，不能排放在環(huán)境中，用NaOH溶液吸收；
（4）根據離子的濃度來分析平衡移動；
（5）根據氯氣不能使紅色物質褪色，HClO使有色的物質褪色及水分子的運動來分析；
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，則m（Cl）=35.5g，n（Cl）=1mol，再利用n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）及Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O來分析．

解答：解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和容量瓶，
故答案為：容量瓶；
（2）因濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應，則裝置C中濃硫酸的作用為干燥氯氣，故答案為：干燥氯氣；
（3）未參加反應的氯氣不能排放在環(huán)境中，則裝置E為吸收尾氣的裝置，其離子反應為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯氣溶于水發(fā)生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，而HCl溶于水電離出的H⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^-都會對反應Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO起到抑制作用，則可利用飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體，
故答案為：HCl溶于水電離出的H⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^-都會對反應Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO起到抑制作用；
（5）因氯氣不能使紅色物質褪色，HClO使有色的物質褪色，且一段時間后水分子能運動到干燥的紅色紙條中，則實驗不合理，可設計實驗室將濕潤的紅色紙條與干燥的紙條分離，則設計為取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中或將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中，
故答案為：不合理；實驗進行中Cl₂與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色；取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側，將該裝置放入裝置D中或將氯氣先通入裝有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中；
（6）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，則m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）=

35.5g

35.5g/mol

=1mol，
由Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O可知，
n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），則n（NaClO）=

1mol

2

=0.5mol，故答案為：0.5．

點評：本題考查氯氣的制取實驗裝置及氯氣的性質，明確裝置的作用及裝置中發(fā)生的化學反應即可解答，難度不大，利用反應來分析問題是學生在解答中易忽視的地方．