【題目】某實(shí)驗(yàn)室模擬以工業(yè)用菱鐵礦(FeCO3)含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如下：

（1）鹽酸溶解礦物樣品時(shí)可能發(fā)生的離子方程式______。

（2）寫(xiě)出向溶液A中加入NaClO的離子方程式_________。

（3）向沉淀B中依次加入鹽酸和鐵粉時(shí)可能發(fā)生的離子方程式_________。

（4）處理濾液D時(shí)，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無(wú)色氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________。

【答案】FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O

【解析】

（1）菱鐵礦的主要成分是FeCO3，還含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，因此鹽酸溶解礦物樣品時(shí)可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為FeCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O；

（2）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+＝2Fe3++Cl-+H2O；

（3）通過(guò)調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，則向沉淀B中依次加入鹽酸和鐵粉時(shí)可能發(fā)生的離子方程式為Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑；

（4）濾液D中含有亞鐵離子，與碳酸氫根離子水解相互促進(jìn)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。

(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:__________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出______性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應(yīng)方程式為_________,該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)出__________性。

(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;

已知:

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價(jià)格(元/kg)

0.36

2.9

余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高,缺點(diǎn)是__________;

(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)了雙堿法,能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。

上述方法中,實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是__________,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應(yīng)原理__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_____________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→B和D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學(xué)方程式為_____________。

（5）下列關(guān)于化合物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(xiàn)(其它試劑任選)。 __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）（ ）

A. 第①組充分反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L

B. 第②組剩余固體是銅鐵混合物

C. 第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=5 mol/L

D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式______．

（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為______．

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成標(biāo)況下氣體的的體積為______；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸錳可用于飲料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑。其生產(chǎn)原材料軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)，生產(chǎn)工藝流程如圖所示：

已知：（1）硫酸錳晶體和硫酸鎂晶體的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。
（2）各離子完全沉淀的pH：Fe3＋為3.5，F(xiàn)e2＋為9.5，Mn2＋為10.8，Mg2＋為11.6。下列判斷正確的是

A. 試劑A應(yīng)該選擇H2O2，目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋

B. 試劑A應(yīng)該選擇氨水，目的是調(diào)節(jié)溶液的pH

C. 操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌等步驟，洗滌時(shí)可用稀硫酸作洗滌液

D. 通過(guò)操作Ⅰ得到MnSO4·H2O的過(guò)程中，包括蒸發(fā)結(jié)晶，在蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溫度應(yīng)該高于60 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為________，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有________。

（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。

（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是

A. 加熱揮發(fā)HCl

B. 加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 再通入氯氣

D. 加CaCO3中和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

（1）A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)夾子K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是___________________________________。

（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。

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