Question

7．現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（　�。�

• A． 加水稀釋成100 mL
• B． 加入10 mL的水進(jìn)行稀釋
• C． 加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
• D． 加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液

Answer 1

分析 常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，即c（H⁺）=0.01mol/L，可加水稀釋或加入一定量的堿進(jìn)行中和，使溶液中c（H⁺）=0.01mol/L即可，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：常溫下pH=1的某強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，使溶液的pH變成2，此時(shí)溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，
A．加水稀釋成100mL，稀釋后的溶液中c（H⁺）=$\frac{0.001mol}{0.1L}$=0.01mol/L，故A正確；
B．加入10mL的水進(jìn)行稀釋，混合后溶液中c（H⁺）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.05mol/L≠0.01mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．pH=1的某強(qiáng)酸溶液10mL，n（H⁺）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH^-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H⁺）=$\frac{0.01mol-0.001mol}{0.02L}$≠0.01mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．加入10mL0.01mol/L的鹽酸，混合后，c（H⁺）=$\frac{0.01mol+0.01L×0.01mol/L}{0.02L}$≠0.01mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握pH的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．